高二必修2化学教案范文
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教师应当结合教材，从知识、技能、情感态度价值观三方面，确定具有可实施性、可检测性的教学目标，切忌空泛和漫无边际。那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高二必修2化学教案最新范文，希望可以帮助到大家。
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第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、探究目标
体验化学能与电能相互转化的探究过程
二、探究重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点
通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池
一、原电池实验探究
讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点!
【实验探究】(铜锌原电池)
实 验 步 骤 现 象
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?
3、锌片的质量有无变化?溶液中c (H+)如何变化?
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?
5、电子流动的方向如何?
讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】(1)原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化?
学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：为什么会产生电流呢?
答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
(2)实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。
问：那么这个过程是怎样实现的呢?我们来看原电池原理的工作原理。
(3)原理：(负氧正还)
问：在锌铜原电池中哪种物质失电子?哪种物质得到电子?
学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子
问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌?
学生：锌流向铜
讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子?
学生：溶液中的氢离子
讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。
讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么?
学生：负极(Zn) 正极(Cu)
实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确!
讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：
负极(Zn)：Zn-2e=Zn2+ (氧化)
正极(Cu)：2H++2e=H2↑(还原)
讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。
注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料 ②满足所有守衡
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。
转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢?
学生：当然能，生活中有形形色色的电池。
过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件?
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质?保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质?( C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等)
问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗?
判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
(1)镁铝/硫酸;铝碳/氢氧化钠;锌碳/硝酸银 ;铁铜在硫酸中短路;锌铜/水;锌铁/乙醇;硅碳/氢氧化钠
(2)[锌铜/硫酸(无导线);碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克?设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
(3)银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡?(银圈下沉)
(4)Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥(充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂)
(5)铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中
镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中
思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢?
请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
其中，用到了盐桥
什么是盐桥?
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用是什么?
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子 (还原反应)
负极反应：失去电子 (氧化反应)
总反应：正极反应+负极反应
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式?
较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：
• 负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-
电池总反应式：2CO+O2=2CO2
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：
正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极
思考：这方法一定正确吗?
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负 电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动
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教学目标
知识目标
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议
教材分析
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系：
建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习
组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：(l)强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质;(2)离子键、极性键。
2.课堂教学
建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
关于弱电解质的电离平衡的教学：
这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。
l.弱电解质电离平衡的建立
从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质(如醋酸)溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3-3(可制成挂图)，讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。
2.电离平衡状态的特征
重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：
(l)电离平衡是动态平衡——“动”。
(2)在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。
(3)电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。
3.外界条件对电离平衡的影响
利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。
最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。
教学设计方案一
第一课时 电解质
教学目标
知识目标：
1.电解质与非电解质定义与实例。
2.电解质分类：强电解质和弱电解质。
3.强电解质和弱电解质的区分方法与实例。
能力目标：
1.通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
2.通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
情感目标：
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
教学过程
1.基础知识导学
(1)电解质与非电解质。
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。
问题讨论：
(1)是非辩论。
①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
(2)哪些物质是常见电解质?它们结构的特点是什么?
是不是电解质?为什么?
、氨气溶于水都能导电，是电解质吗?
氯化氢和盐酸都叫电解质吗?
(3)电解质溶液导电能力
电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强?
(4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填表或讨论)
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共
价化合物。
某些具有强极性键的共价化合物。
电离过程
不可逆过程，无电离平衡。
可逆过程，具有电离平衡。
电离程度
几乎100%完全电离。
只有部分电离。
溶液中存在的
微粒
(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子，不存在
电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例
绝大多数盐(包括难溶盐)
强酸( )
强碱( )
低价金属氧化物( )
弱酸
( )
弱碱( 、大多数难溶碱如 )
电离方程式
2.重点、难点剖析
(1)电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
(2)电解质与电解质溶液区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
(3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的原因是：
这些自由移动的离子并非 直接电离出来的。
(4)电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强;离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
3.思维发展与反馈
把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是( )
A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液
C.0.25mol/L的盐酸 D.0.25mol/L的硫酸铜溶液
随堂练习
1.下列物质：①能导电的是( )
②属于电解质的是( )
③属于非电解质的是( )
A. 溶液 B. C.液态 D.液态
E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H. 溶液
I.石墨 J.无水乙醇
2.把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水
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教学目标
知识目标
使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2002年版)中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式
(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;
一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
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教学目标
知识目标：
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：
(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
教学设计方案
重点：
(1)建立饱和溶液的概念。
(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1.饱和溶液与不饱和溶液
演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和_钾固体，直至不能再溶解。
[教师活动] 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?
[目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。]
[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和_钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。
[结论]
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
[学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4]，并思考以上问题。
[目的：培养学生通过实验解决问题的能力。]
[学生活动]分析讨论并总结该实验。
[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。
[结论]
(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。(2)
(3)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值。
[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]
[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]
(投影)提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
_铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
(2)饱和溶液是浓溶液。
[教师活动]引导学生总结。
[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?
(四)总结、扩展
(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
(2)扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向_钾溶液中加入少量_钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解_钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
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【知识归纳】1、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法比较(装置从下图选)
氧气二氧化碳氢气
药品(1)氯酸钾和二氧化锰
(2)高锰酸钾(加棉花)(3)过氧化氢和二氧化锰(1)稀盐酸和大理石
(2)稀盐酸和石灰石锌与稀硫酸
锌与稀盐酸
化学方程式
(1)
(2)
发生
装置
选择
依据固体+固体反应
需要加热固体+液体反应不需要加热
收集
装置
选择
依据氧气的密度比空气，溶于水二氧化碳密度比空气，溶于水氢气的密度比空气，溶于水
检验
方法把带火星的木条，若木条，则该气体为氧气。把气体通入中，若，则该气体是二氧化碳。
验满
方法把带火星的木条集气瓶，若，则氧气已经集满。把燃烧的木条放在集气瓶，若木条，则二氧化碳已经集满。
ABCDEF
发生装置收集装置
2、不同(固体+液体)发生装置的优点
(1)图一：仪器简单，容易检查;
(2)图二：便于添加，操作方便;
(3)图三：节约药品，;
(4)图四:节约药品，。
3、检查装置的气密性
图一(图三类似):把导管的一端放入水中，用手紧握试管，如果水中出现气泡，则气密性良好。
图二：用止水夹夹住导管，向长颈漏斗内倒水，若长颈漏斗内形成稳定的水柱，则气密性良好。
(图四类似，只是将“用止水夹夹住导管”改为“关闭活塞”)
4、多用途瓶
(1)收集气体
排空气法：密度大于空气的气体如CO2，用图1装置，a进b出
密度小于空气的气体如NH3，用图1装置，b进a出
排水法：收集不(不易)溶于水的气体，用图2装置，b进a出图1图2
(2)干燥气体、检验气体、除杂质气体：用图2装置，a进b出，使气体充分与溶液混合接触。
5、干燥和除杂的顺序是：先，后。
气体的检验顺序是：先检验，后检验。
6、常见的干燥剂介绍(能用来干燥的打“√”)
酸性气体：
CO2、SO2、HCl等
碱性气体：NH3等中性气体：
H2、O2、N2、CO等
浓H2SO4
NaOH固体
生石灰(CaO)
【课堂训练】
1、在实验中利用如图装置，可以进行的实验是()
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A.①④B.①②C.②③D.③④
2、有下列如图收集装置，请回答。
ABCDEF
(1)已知氨气极易溶于水，实验室收集NH3可选用装置。收集有毒气体SO2时，常采用D收集装置，则气体应从端通入。还可用E收集，气体应从端通入。
(2)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可用装置C来收集的有____________。
(3)如果要选用D收集氢气，气体应从端通入。如果用F收集氢气，应从端通入。
3、根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称：①;②。(补充写出其他你认识的仪器名称)
(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置选用，收集装置应选用。
如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置选用。(填编号)
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用(填编号);
写出其反应的化学方程式。
(4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是。
4、请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，
不用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2的原因是
不用CaCO3与浓盐酸反应制取CO2的原因是
不用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2的原因是
(2)用碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应来制取CO2，可选择发生装置C，其优点是。
(3)你认为实验室制取气体时要注意的是
①选择适当的反应，包括和;
②选择合适的;
③需所制得的气体;
④选择收集装置时，必须考虑气体的
a颜色b密度c溶解性d可燃性。
5、某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制备和有关性质的研究。
(1)用A制氧气时，若所用试剂是一种混合物，则反应的化学方程式为。
(2)若将B装置产生的气体通入C装置中，C装置的现象为，导致该现象的原因有。
(3)制取并收集纯净干燥的CO2气体，D、E装置按导管字母连接的正确顺序是：b→()→()
→()→()→F装置。
(4)D瓶中NaHCO3发生反应的化学方程式为。
(5)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上加一层植物油的目的是。
6、某同学用下图装置制取、收集氢气，并试验氢气的性质。请回答下列问题。
(1)A装置中的仪器有分液漏斗、带导管的双孔橡胶塞和;
(2)A中发生的化学反应的化学方程式为;
(3)A装置产生的气体包括，B装置用于除去杂质气体，应在其中装入溶液，发生的化学反应的化学方程式为;能否用碳酸氢钠溶液?为什么?
(4)C装置中的紫色石蕊溶液的作用是，当观察到溶液变红，证明。还可将紫色石蕊溶液换成(写化学式)溶液，能达到同样的目的。
(5)图中装置(填字母)有明显错误，F装置中应装。
(6)如果将A装置中的浓盐酸换成，则B和C装置是多余。
(7)本实验设计试验了氢气的性和性，实验装置分别是和，现象分别是和。
(8)实验前，为了安全起见，应先滴入浓盐酸，还是先加热氧化铜?