初三化学知识点总结考点归纳
进入初三之后科目的变多可能是很多初中生都不太适应，但是初中的每一科都是很重要的，需要各位考生在平时候不要放弃每一科的学习，均衡成绩不偏科，下面小编给大家整理了关于初三化学知识点总结考点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
初三化学知识点总结考点归纳
初三化学知识点-金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
2.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
3.影响物质溶解的因素
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
2初三化学知识点-溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
3初三化学知识点-氧气的化学性质
1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水
2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
物理 变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;
向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;
④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
初三化学方程式汇总
1.与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
2.跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成。
3.跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温。
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温。
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少。
4.跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
5.跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。
6.跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显。
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热。
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了。
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。
初三化学方程式配平万能法步骤
1.英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu+HNO₃(浓)——Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A·Cu+B·HNO₃(浓)——C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……①
2.质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可)。
根据诗意的要求列出下列方程组：
A=C
B=2E
B=2C+D
3B=6C+2D+E
3.某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B=1，代入方程组得下列方程组：
A=C
1=2E
1=2C+D
3=6C+2D+E
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu+HNO₃(浓)——1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4.若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三步解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
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