高考化学与生活常考知识点归纳
化学是一门历史悠久并充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么高考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学与生活常考知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高考化学与生活常考知识点归纳
1、 天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2、 食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3、 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、 在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6、 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、 将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9、 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10、 饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
高考化学与生活易错知识
(1)聚苯乙烯可用作包装材料
(2)聚乙烯可用作食品包装材料，而聚氯乙烯不能
(3)牙膏中添加NaF和SrF2等可以预8防龋齿
(4)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是蒸馏(涉及了溶解、萃取、过滤)
(5)餐饮业厨房含油污水可加工为生物柴油进行利用
(6)绿色化学要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染
(7)高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体材料的制造
(8)夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量臭氧
(9)洧水是石油
(10)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
(11)因为甘油有吸水性，所以用于护肤保湿
(12)铝锂合金密度小、强度高
(13)用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果(原理:水果中产生乙烯，高锰酸钾将其氧化，使乙烯含量减少，然后参见生物必修三植物激素)
(14)用Na2SiO3溶液制备防火材料
(15)气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物
(16)石英玻璃主要成分是二氧化硅
(17)碳纤维是新型无机非金属材料
(18)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
(20)Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮物质，并能吸附色素，起净水作用，是常用的净水剂
(21)古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是因为表面生成的碳在常温下化学性质稳定
(22)纯银放置过久会变暗是因为发生了化学腐蚀
(23)硅胶可以用作食品干燥剂
(24)甲醛是室内空气污染的主要污染物之一
(25)小苏打(碳酸氢钠)是制作馒头和面包等糕点的蓬松剂，也是治疗胃酸过多的药剂(氢氧化铝也可)，但胃溃疡患者不宜使用。(PS:1苏打、纯碱:碳酸钠2大苏打、海波:硫代硫酸钠)
(26)补铁剂和维生素C共同服用可提高补铁效果
(27)碳粉和铁粉的混合物可作食品抗氧化剂
(28)酒精纯度过高时渗入细菌的能力会降低，起不到杀菌作用
(29)酸雨是由于大气中氮、硫的氧化物溶于水(PH小于5.6)
(30)切开的苹果久置在空气中变黄是发生了氧化反应
(31)纸张久置在空气中变黄是因为经二氧化硫漂白后生成的无色物质分解
(32)合金的硬度比其各成分金属的硬度大
(33)利用纯碱溶液水解可以除去餐具上的油污
(34)硅酸盐水泥加入石膏主要是为了加快水泥的凝固速率
(35)《书经·说命篇》中“若作酒醴，尔惟曲蘖”的“曲蘖”起催化作用
(36)氢氧化铝作阻燃剂是由于其在达到热分解温度前吸收了很多热量
(37)铁、铝、铬遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
(38)冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫做黑色金属
(39)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是硫酸铜和铁发生了置换反应
(40)“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
(41)油脂发生皂化反应，能生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合物;加入食盐后可发生分层，此过程叫盐析，此时高级脂肪酸钠浮在水面。
(42)氨气可用作工业制冷剂
(43)用灼烧的方法可以区分人造纤维和蚕丝
(44)食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
(45)加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
(46)“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
(47)向烟花中添加钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果
(48)红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
(49)可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
(50)对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
(51)CO会与血红蛋白结合，使人中毒，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，解毒原理符合平衡移动原理
(52)“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
(53)可燃冰开采不恰当会加重温室效应(注:甲烷是温室气体)
(54)现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏
(55)“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程
(56)变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)
(57)不能用氯化钙干燥氨气，因为会生成八氨合氯化钙
(58)“日照香炉生紫烟”中的“烟”实际上是水产生的雾气(详细请自行百度)
(59)干冰和碘化银均可用于人工降雨，但二者原理不同(注:干冰人工降雨的原理是升华吸热，碘化银人工降雨的原理是发生分解形成人工冰核)
(60)臭氧能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
(61)胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜
(62)“地沟油”可以用来制造肥皂和生物柴油
(63)用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料可以实现“碳”的循环利用，还能减少白色污染及其危害
(64)酸雨样品露天放置一段时间后pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化
(65)食盐既可以作调味品，又可以作防腐剂
(66)天然纤维是指自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维。天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。蚕丝是天然纤维中的珍贵品种，素称纤维皇后，而天然彩色茧丝更为珍贵。(还有一个东西叫光导纤维。关于这方面的具体详情，请自行百度)
(67)研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等细颗粒物的产生
(68)铝箔具有还原性，可以作为脱氧剂用于药品包装材料
(69)烹鱼时加入料酒和食醋，乙醇和乙酸发生酯化反应生成具有芳香味的乙酸乙酯，可去腥提香
(70)煤的气化和液化、干馏是复杂的物理化学变化(此处留有疑问，建议以教材和老师讲的为主)
(71)生活中钢铁制品生锈主要是吸氧腐蚀所致，属于电化学腐蚀
(72)铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈
(73)胶体与溶液的本质区别不是胶体具有丁达尔现象，而是分散质粒子的直径大小
(73)三聚氰胺是工业合成树脂的原料，是一种有机物
(74)黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
(75)可用HF刻蚀石英制艺术品(PS:虽然石英可以与HF和碱反应，但不是两性氧化物，而是酸性氧化物)
(76)漂白粉的有效成分是次氯酸钙，若氯气与氢氧化钙反应且主要成分是次氯酸钙则得漂粉精;而漂白液的有效成分是次氯酸钠
(77)高铁酸钾既能杀菌消毒又能净水
(78)复盐:由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。
(79)“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化物有关(详细请自行百度)
(80)钠和钾的合金用作中子反应堆热交换剂是利用其导热性
(81)合金:一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
合金的通性:(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大;(特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂)(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业
(82)太阳能电池帆板的材料是硅。
高考化学实验常用仪器的使用方法及注意事项
一、用于加热的仪器可被直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚;需隔石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(圆底瓶和蒸馏烧瓶)、锥形瓶;化学实验常用的热源有酒精灯。
1.试管
主要用途：①用作少量试剂的反应器。②收集少量气体。
使用注意事项：
①用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口1/3处，以便于加热或观察。
②加热前应将试管外壁的水擦干，以免试管受热不均匀而破裂。
③试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的1/2，以便振荡，加热时不超过试管的1/3，防止液体冲出。
④给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面;给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂。
⑤加热时管口不准对着人，以免发生事故。
⑥加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。
2.蒸发皿
主要用途：用于液体的蒸发、浓缩和结晶。
使用注意事项：
①根据试剂性质的不同选用不同质料的蒸发皿，防止蒸发皿被腐蚀。如强碱溶液的加热应用铁质蒸发皿而不应选用瓷质蒸发皿。
②可直接加热，但瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面。
③盛液量不超过其容量的2/3，以免沸腾时液体溅出。
④放、取蒸发皿时要用坩埚钳。
3.坩埚
主要用途：固体的干燥或结晶水合物的脱水。
使用注意事项：
①取、放坩埚时必须用坩埚钳。
②一般与泥三角，三脚架配套使用。
③可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却。
4.烧杯
主要用途：①作较多量物质反应的反应器。②加热较多量的液体(如水浴加热)。③溶解物质，配制溶液。
使用注意事项：
①盛放液体的量，不加热时不超过2/3，加热时不超过1/3，以便搅拌或加热。
②加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。
5.烧瓶
主要用途：平底烧瓶和圆底烧瓶用于试剂量较大的固体与液体或液体间的反应;蒸馏烧瓶用于溶液的蒸馏。
使用注意事项：
①不加热时常用平底烧瓶，因在桌上可以稳定放置;加热时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，但要隔石棉网。
②加热时加液量不超过其容量的1/2。
6.锥形瓶
主要用途：①装配气体发生器。②因振荡方便，用于滴定操作。③作蒸馏装置的接受器。
使用注意事项：
①加热时要隔石棉网。
②振荡时用手指捏住锥形瓶的颈部，用腕力使瓶内液体沿一个方向作圆周运动，不得左右或上下振动，防止瓶内液体溅出。
7.酒精灯
基本构造：由灯壶、陶瓷芯头、灯帽组成。
主要用途：是化学实验常用的热源，加热温度在500℃左右。
使用注意事项：
①灯壶内的酒精灯不超过其容积的2/3，防止溢出而着火;也不能少于1/4，防止灯壶内的酒精蒸气过多而点火时发生爆炸。
②禁止两只酒精灯互相引燃，防止酒精倾出而引起燃烧。
③禁止向燃着的灯内添加酒精，防止引起燃烧。
④灯芯要平整，不得过松或过紧。
⑤要用外焰加热，直接加热时，玻璃仪器底部不得触及灯芯，防止骤冷而炸裂。
⑥熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不得吹灭。
二、用于物质的分离、干燥的仪器
用于物质分离的常用仪器有普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒;用于物质干燥的常用仪器有洗气瓶、干燥管。
8.普通漏斗
主要用途：①用于过滤。②向小口容器中倾注液体。③倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收。
使用注意事项：
①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡。
②过滤时，要做到“三低一紧靠”，即滤纸的边缘要稍低于漏斗口。玻璃棒在三层滤纸处的接触点要低于滤纸边缘，倾注的液面要低于滤纸边缘，漏斗下端管口的长边要紧靠烧杯的内壁。
9.分液漏斗
主要用途：
①用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液。
②装配反应器，便于反应液体的随时加入。
使用注意事项：
使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。
9.玻璃棒
主要用途：
①搅拌液体(固体溶解或液体蒸发时)。
②引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)。
③蘸取试液或粘附试纸。
④转移少量固体(过滤时)。
使用注意事项：
搅拌时不得碰击器壁。
11.洗气瓶
主要用途：
①洗气以除去气体杂质。
②某些气体的干燥。
③后接量筒测量难溶于水的气体体积。
使用注意事项：
①用于气体的洗涤和干燥时，洗气瓶中相应的液体的量一般不少于其容量的1/3，因过少对杂质气体的吸收不完全，不多于其容积的2/3，过满则有可能随气流带出。连接时，气体由长导气管进，短导气管出。
②用于测量气体体积时，瓶内液体的量应多于其容积的2/3或装满，防止液体体积小于气体体积而不能准确测量。连接时，气体由短导气管进，长导气管出，把瓶内液体压入量筒。
12.干燥管
主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或吸收。
使用注意事项：
为使气体充分干燥或吸收，连接时，气体应从粗端进细端出。
三、用于物质的制取、收集的仪器
13.启普发生器
基本构造：①球形漏斗 ②容器 ③导气管
主要用途：用于制取较多量的气体。
使用注意事项：
①能用启普发生器制取的是块状(或大颗粒状)固体与液体不需加热的且反应生成的气体难溶于水的气体，通常有H2、CO2、H2S。
②乙炔的制取不能用启普发生器。因碳化钙与水反应较剧烈且放出大量热量，生成的Ca(OH)2会堵塞容器，会损坏启普发生器。
14.长颈漏斗
主要用途：用于装配反应器，便于注入反应液体。
使用注意事项：
在装配气体发生装置时，应使长颈漏斗的末端插入反应器的液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
15.冷凝管
主要用途：用于装配冷凝装置或有机物制备中的回流装置。
使用注意事项：
①冷却水低端进高端出，水与蒸气逆流，使冷凝管末端温度最低，使蒸气充分冷凝。
②直接用玻璃管作冷凝的也比较常见，如实验室制硝基苯、制溴苯、制酚醛树脂等。
16.集气瓶
主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。
使用注意事项：
①注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。
②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。
③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。
④在集气瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。
四、计算仪器
17.托盘天平
基本构造：由托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘等组成。
主要用途：用于精确度不高的称量，一般能称准到0.1克。
使用注意事项：
①每架天平所用的砝码都是配套的，不能乱用。
②称量前，要将天平放置水平，游码放到标尺的零刻度处，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
③称量时应“左物右码”，砝码要用镊子夹取;先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
⑤易潮解或有腐蚀性的药品，必须入在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿或称量瓶)里称量。
⑥称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
18.量筒
主要用途：用于精确度不高的液体体积的量取。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体。不能作反应器，不能在量筒里配制稀释溶液。
②量筒没有零刻度。在选用量筒时，应根据液体体积的大小选用相应规格的量筒，不能用大量筒量取少量液体，也不能用小量筒多次量取所需量较大的液体。
③读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内的凹液面的最低点保持水平。
④量筒内残留的液滴为“自然残留液”不应洗涤后转移。
19.滴定管(酸式滴定管和碱式定管)
主要用途：用于滴管操作;准确量取一定体积的液体体积。
使用注意事项：
①带玻璃活塞的为酸式滴定管，可注入酸性，氧化性盐类溶液;带有一段橡皮管(管内装有一颗小玻璃球)的为碱式滴定管，可注入碱性溶液。酸碱式滴定管不能混用。
②滴定前要先检查活塞或橡皮管内玻璃球是否灵活、漏水。
③在装待测液前，应将洗净的滴定管用待测液润洗后再注入待测液。
④调整液面时，应使滴定管的尖嘴部分充满液体，不能有气泡，并使液面在刻度“0”或以下。
⑤滴定管刻度读数自上而下，与量筒相反。读数时视线与凹液面最低点水平。
20.容量瓶
主要用途：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用注意事项：
①使用前要检查是否漏水。
②容量瓶的容量是在20℃时标定的，向容量瓶中转移的溶液温度应为20℃左右为宜。
③容量瓶不能加热，也不能将配好的溶液长时间贮存在容量瓶中。
21.温度计
主要用途：测量物质(固体、液体或气体)的温度。
使用注意事项：
①选择温度计时，被测温度不得高于温度计的最高量程。
②测量液体的温度时，温度计的水银球应在液面以下，且不得触及容器底或壁。测量蒸气的温度时，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
③温度计不能当玻璃棒作搅拌用。
五、其它仪器
22.胶头滴管
主要用途：取用或滴加少量液体。
使用注意事项：
①吸液后不得倒置，以免药液腐蚀或污染胶头。
②向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做Fe(OH)2的制取实验时例外)。
③用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。
23.广口瓶、细口瓶、滴瓶
主要用途：都是用于分装各种试剂。
使用注意事项：
①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂。
②见光易分解或易挥发的试剂装入棕色瓶。③盛放强碱性试剂不能用磨口玻璃塞，
可用橡皮塞。