高二化学必修一重点知识点归纳
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高二化学必修一重点知识点归纳
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高二化学必修一易错知识点
1、化学的特征就是认识分子和制造分子。
2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
7、原子是化学变化过程中的最小微粒。
8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。
9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。
11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。
12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。
13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。
14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是纯净物。
16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。
17、液氯可用钢罐储存运输。
18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。
19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。
22、硅在自然界没有游离态。
23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。
24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。
27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。
28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。
29、臭氧与氧气是同素异形体。
30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。
31、硒和碲的一切化合物均有毒。
32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。
33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)
35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。
36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。
37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。
38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。
39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。
40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。
41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。
42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。
43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。
44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。
45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。
46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。
47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。
48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。
49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。
50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。
51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。
53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。
54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。
55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。
56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。
57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。
58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2
59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。
60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。
61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。
63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。
64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。
65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。
66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。
67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。
68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。
69、水泥原料：石灰石和黏土。
70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。
71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。
72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。
75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。
76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。
77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。
78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。
79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。
80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。
81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。
82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。
83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。
84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。
85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。
86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。
87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。
88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。
89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。
90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。
91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。
92、煤气的主要成分是一氧化碳。
93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。
95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。
96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。
97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。
98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。
99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。
100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。
高二化学必修一实验必考知识点
化学实验必备知识
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光，释放大量热量，产生白烟，产生白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，释放热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，产生刺鼻的气味。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，释放热量，产生黑色固体物质。
5.加热试管中的碳酸氢铵:产生刺激性气味气体，产生液滴。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热量。
8.用氢还原试管中的氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口产生液滴。
9.用木炭粉还原氧化铜粉，使气体进入澄清石灰水，黑色氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰，释放热量。
11.将盐酸滴入少量碳酸钾固体的试管中:由气体产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。
钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，产生白色固体。
14.点燃纯氯，用干冷烧杯盖住火焰：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴。
15.将硝酸化的硝酸银溶液滴入含碳离子的溶液中，由白色沉淀产生。
16.将硝酸化氯化钡溶液滴入含硫酸根的溶液中，产生白色沉淀。
17.将铁锈钉放入含有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，产生气体。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色絮状沉淀。
19.氯通入无色碘化钾溶液，溶液中产生褐色物质。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生红褐色沉淀。
21.在盛有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，发出大量热量。
22.将一颗干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面附着银白色物质。
24.将浓碳酸钠溶液注入盛有石灰水的试管中，产生白色沉淀。
26.细铜丝在氯气中燃烧后加水：产生棕色烟雾，加水后产生绿色溶液。
26.强光照射氢气。氯的混合气体:反应迅速爆炸。
27.氯气中燃烧红磷:产生白烟。
28.氯遇湿有色布条：有色布条颜色退去。
29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味。
30.加热氯化钠(固)和硫酸(浓)的混合物:产生雾和刺激性气味。
化学实验中15个错误的基本操作
1.实验室的药物不能用手接触;不要把鼻子放在容器口闻气味，更不用说结晶的味道了。
2.实验结束后，剩余药品不得放弃或放回原瓶(活性金属钠、钾等除外)。
3.服用液体药物时，打开瓶塞，不要放在桌面上;瓶子上的标签应朝向手掌，不应向下;放回原处时，标签不应向内。
4.如果浓H2SO4不小心洒在皮肤上，不要先用水洗，要根据情况迅速用布擦拭，然后用水冲洗;如果酸或碱溅在眼睛里，不要用手揉眼睛，要及时处理。
5.称重药物时，不要将称重物直接放在托盘上;也不要把称重物放在右盘上;加法码时不要用手拿。
6.用滴管加液时，不要将滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.在酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3或少于体积的1/3。
8.不要用燃烧的酒精灯点另一盏酒精灯;熄灭时不要用嘴吹。
9.加热物质时，不要使用酒精灯的内焰和烟心。
10.加热试管时，不要将拇指按在短柄上;不要让试管口面对自己或他人;液体体积一般不超过试管体积的1/3。
11.加热烧瓶时不要忘记垫石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热后，不要用手直接取回，用坩埚钳夹住。
13.使用玻璃容器加热时，不要将玻璃容器底部与灯芯接触，以免容器破裂。不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗中液体的液位不得高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。
15.烧瓶口塞橡皮塞时，千万不要把烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子里，以免压碎烧瓶。
10种去除杂质的常用方法
1.杂质转化方法：
要去除苯中的苯酚，可以加入氢氧化钠，将苯酚转化为酚钠，用酚钠溶于水，与苯分离。加热Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。
2.吸收洗涤方法：
为了去除二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可以通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：
要去除硫酸亚铁溶液中混合的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后，过滤去除不溶物，达到目的。
4.加热升华方法：
这种方法可以用来去除碘中的沙子。
5.溶剂提取法：
这种方法可以用来去除水中所含的少量溴。
6.溶液结晶法(结晶与重结晶):
为了去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以利用不同的溶解度降低溶液温度，使硝酸钠结晶沉淀，获得硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：
为了去除乙醚中的少量酒精，可以多次蒸馏。
8.分液法：
这种方法可以用来分离密度不同且不溶的液体混合物，如苯和水。
9.渗析法：
这种方法可以用来去除胶体中的离子。例如，去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：
为了去除某种物质中的杂质，可以采用上述方法或多种方法。
温度计在化学实验中的应用。
1.测量反应混合物的温度：这类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。
①测量物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测量蒸汽温度：这种实验主要用于测量物质的沸点。由于液体在沸腾时与蒸汽温度相同，只需测量蒸汽温度。
①实验室蒸馏石油。
②确定乙醇的沸点。
3.测量水浴温度：这类实验，往往只要反应物温度保持相对稳定，所以用水浴加热，温度计插入水浴。
①温度对反应速率的影响。
②苯的硝化反应。
化学实验操作中的七个原则。
掌握以下七个操作顺序原则，就能正确回答实验顺序判断题。
1.自下而上原则。
以Cl2实验室制法为例，装配装置的顺序是：放置铁架台→放置酒精灯→根据酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶。
2.从左到右原则。
复杂装置的装配遵循从左到右的顺序。上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
三、先塞后定原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因用力不当而塞不紧或用力过猛而损坏仪器。
四、固体先放原则。
例如，烧瓶中的试剂Mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之，固体试剂应在固定前添加到相应的容器中。
5.液体后加原则。
烧瓶固定后加入液体药物。上例浓盐酸应在烧瓶固定后缓慢添加到分液漏斗中。
6.先验气密性原则(装入药口前进行)
7.点酒精灯原则(所有装置安装后点酒精灯)