九年级化学知识点考点归纳总结
升入初中的同学每升一年级就会多学一门课程，而其中的化学是九年级才会学习的一科，虽然化学是我们最晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。下面小编给大家整理了关于九年级化学知识点考点归纳总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
九年级化学知识点考点归纳总结
化学名称
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+
+3价 Fe3+，Al3+
-1价 Cl-、OH-、NO3-
-2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、
-3价 PO43-
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质
硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。
四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠 NaCl 食盐 .
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。
高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
九年级化学易错知识点
1.量筒可用作中和反应的容器。 ( × )
2.烧杯加热时应放置在石棉网上。 ( √ )
3.滴瓶上的滴管使用完后应立即清洗。 ( × )
4.实验剩余的药品应放回原试剂瓶内。 ( × )
5.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口倒入。 ( × )
6.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内。( × )
7.实验完毕后先用嘴吹灭酒精灯，再盖上灯帽。( × )
8.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。( √ )
9.烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 ( √ )
10.将乳胶管用水润湿后，再旋进玻璃导管中。 ( × )
11.洗完的烧杯、试管、烧瓶都摆在实验台上。 ( × )
12.磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾。 ( × )
13.铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁。 ( √ )
14.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有可燃性，可用作燃料。
( × )
15.物质与氧气的反应都属于氧化反应。( √ )
16.收集氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中。 ( × )
17.收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。( √ )
18.催化剂只能加快其他物质的化学反应速率。 ( × )
19.用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时立即收集。 ( × )
20.分子都比原子大。( × )
21.同种原子可能构成不同分子。 ( √ )
22.尘土飞扬是分子不断运动的结果。( × )
23.分子是保持物质化学性质的粒子。( × )
24.较外层电子数小于4的原子是金属原子。 ( × )
25.在原子中质子数等于中子数。( × )
26.原子中较外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。 ( √ )
27.不同原子的原子核内中子数可能相等。( √ )
28.原子的原子核都是由质子与中子构成的。( × )
29.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不是氧化物。( √ )
30.只含有一种元素的物质是纯净物。( × )
31.由不同种元素组成的物质是混合物。 ( × )
32.混合物由不同种分子构成。 ( × )
33.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物是酸。( × )
34.SO2可表示二氧化硫这种物质。 ( √ )
35.氦气的化学式为He2。 ( × )
36.Cu属于金属元素，可表示铜元素，也可表示一个铜原子，还能表示铜这种物质。
37.相对分子质量是分子的实际质量。( × )
38.CO2的相对分子质量为44 g。 ( × )
39.用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝。( √ )
40.工业废水和生活污水的任意排放会造成水体污染。( √ )
41.为防止水污染提倡不使用含磷洗衣粉。( √ )
42.保护水资源，禁止使用化肥、农药。( × )
43.大力开采地下水，供给生产和生活用水。( × )
44.明矾能与水中的杂质发生化学反应而除去杂质。( × )
45.过滤操作可将食盐水中的食盐分离出来。( × )
46.过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法。( √ )
47.通过过滤装置除去可溶性杂质。( × )
48.经活性炭的吸附作用，能将硬水软化。( × )
49.100 g冰融化成100 g水符合质量守恒定律。( × )
50.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 ( × )
51.化学变化中原子的种类与数目不发生改变。( √ )
52.探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。
53.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg+O2 点燃 MgO2。
( × )
54.硫粉燃烧的化学方程式为S+O2 点燃SO2↑( × )
55.判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。
( √ )
56.化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。 ( × )
57.化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。( × )
58.在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带单位。 ( √ )
59.化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。( × )
60.物质和氧气发生的反应，是氧化反应。 ( √ )
61.有单质和化合物生成的反应是置换反应。 ( × )
62.只生成一种物质的化学反应是化合反应。( × )
63.复分解反应有盐生成，有盐生成的反应不是复分解反应。 ( √ )
64.生成两种或两种以上物质的反应，是分解反应。 ( × )
65.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红是因为二氧化碳显酸性。 ( × )
66.CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同。 ( × )
67.区分二氧化碳和一氧化碳可以通入澄清石灰水。( √ )
68.二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质。( √ )
69.二氧化碳有毒，不能供给呼吸。 ( × )
70.世博“零碳馆”是中国第一座“零碳”排放的公共建筑，这里“碳”是指碳元素。 ( × )
71.二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用。( √ )
72.二氧化碳的排放是导致酸雨的原因。( × )
73.地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用。 ( × )
74.夜间觉察到有煤气中毒的危险时，应采取的措施是立即打开排气扇，换新鲜的空气。 ( × )
75.对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施。
( √ )
76.为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭。 ( × )
77.物质在有限的空间内燃烧，会发生爆炸。 ( × )
78.饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液。 ( × )
79.有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。( × )
80.饱和溶液浓度比不饱和溶液浓度大。( × )
81.饱和溶液不是浓溶液。( √ )
82.同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度比饱和溶液的溶解度小。 ( × )
83.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。 ( × )
84.溶液加水稀释前后，溶质的质量不变。 ( √ )
85.同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大。( × )
86.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。 ( × )
87.指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。( × )
88.能使无色酚酞溶液变红色的物质是碱溶液。 ( × )
89.酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液是酸溶液。 ( × )
90.为了预防贫血，多吃鱼、蛋等补充人体需要的钙元素。 ( × )
91.婴幼儿生长发育不良，患佝偻病，可以适量补钙。( √ )
92.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大。 ( × )
93.氧、碳、氢、铁、氮是人体中含有的常量元素。( × )
94.羊毛和合成纤维的化学成分相同。( × )
95.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口。 ( √ )
96.合金、合成纤维和合成橡胶都属于有机合成材料。( × )
九年级化学实验基本操作
1药品的取用
药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
(6)连接仪器装置及装置气密性检查。
2固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
(3)、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
3集气体时验满的方法
(1)排水法：
集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
4气体的干燥与除杂
气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
5气体净化除杂原则
不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。