高中化学实验必考知识点总结

高中化学，还是需要大家掌握的知识点非常多,而且学会归纳总结，非常有利于提高复习效率。下面小编给大家整理了关于高中化学实验必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高中化学实验必考知识点总结

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;

②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应

③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:

①搅拌;

②引流;

③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

④转移固体;

⑤醼取溶液;

⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

40.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。

48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

51.温度计中间刻度是0。小数点为一位

52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;

55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质

56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

59. 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体

62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成

67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰

68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热

73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生

76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸

78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成

79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去

80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成

82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成

83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成

84.I2遇淀粉生成蓝色溶液

85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊

99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内 壁

101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质

102. 向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色

103. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀

104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色

106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红 色;若为汽油，上层为红褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色;若为气油，上层为紫红色

110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质(铜)，阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色

114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

115.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成

116. 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)

117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色

121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

123. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成

124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。

125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 b

126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

128.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味

129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生

132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜

133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

134.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法

139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液

高中化学必做实验

1.萃取与分液

2.离子的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)

3.配制一定物质的量浓度的溶液

4.钠的性质 Cl2的制备

5.氢氧化铝的两性

6.铁及其化合物间的转化

7.碳酸钠与碳酸氢钠的性质

8.氨及铵盐的性质

9.二氧化硫和浓硫酸的性质

10.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱

11.影响化学反应速率的因素

12.化学反应中的热量变化

13.原电池的工作原理

14.乙醇的主要性质

15.乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯(或油脂)的水解

16.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 化学反应原理

17.电解池工作原理

18.温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响

19.浓度、温度对化学平衡的影响

20.中和滴定

21.FeCl3(或SnCl2)水解的促进或抑制

22.沉淀的转化

高中化学实验室仪器设备有哪些

常用器材及简介

1、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作

2、烧杯：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

3、量筒：量度液体体积

4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体，也可用作部分反应的反应容器

5、试管：①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

6、试管夹：用于夹持试管

7、玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体

8、酒精灯：用于加热

9、胶头滴管：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体

10、滴瓶：滴瓶用于盛放液体药品

11、广口瓶：(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂，也可用做集气瓶

12、细口瓶：用于存放液体试剂的玻璃器皿

13、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

高中化学实验方法总结

一、中学化学实验操作中的六原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1、 “从下往上”原则。 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2、 “从左到右”原则。 装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、 “固体先放”原则。 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

4、 “液体后加”原则。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

5、 先验气密性(装入药口前进行)原则。

6、 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1、 测反应混合物的温度： 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2、 测蒸气的温度： 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3、 测水浴温度： 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验

加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1、结晶和重结晶： 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2、蒸馏冷却法： 在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3、过滤法： 溶与不溶。

4、升华法： SiO2(I2)。

5、萃取法： 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质从溶解度小的溶液中转移至溶解度大的溶剂中，如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6、溶解法： Fe粉(A1粉)：Al溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7、增加法： 把杂质转化成所需要的物质：可把CO2(CO)通过热的CuO;可把CO2(SO2)通过NaHCO3溶液。

8、吸收法： 除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：可把N2(O2)混合气体通过铜网吸收O2。

9、转化法： 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加足量的NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五、常用的去除杂质的方法10种

1、杂质转化法: 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2、吸收洗涤法: 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3、沉淀过滤法: 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4、加热升华法: 欲除去碘中的沙子，可用此法。

5、溶剂萃取法: 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6、溶液结晶法(结晶和重结晶): 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7、分馏蒸馏法: 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8、分液法: 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9、渗析法: 欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、综合法: 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1、 实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2、做完实验， 用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3、取用液体药品时， 把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4， 不得先用水洗 ，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱， 切不可用手揉眼 ，应及时想办法处理。

5、称量药品时， 不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿 。

6、用滴管添加液体时， 不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁) 。

7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于容积的 1/3 。

8、 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9、给物质加热时不得用酒精灯的 内焰和焰心 。

10、给试管加热时， 不要把拇指按在短柄上 ;切不可使试管口 对着自己或旁人 ;液体的体积 一般不要超过试管容积的1/3 。

11、给烧瓶加热时不要忘了 垫上石棉网 。

12、用坩埚或蒸发皿加热完后， 不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取 。

13、使用玻璃容器加热时， 不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂 。烧得很热的玻璃容器， 不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂 。

14、过滤液体时， 漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘 ，以免杂质进入滤液。

15、在烧瓶口塞橡皮塞时， 切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子 ，以免压破烧瓶。

七、化学实验中的先与后22例

1、加热试管时，应 先均匀加热后局部加热 。

2、用排水法收集气体时， 先拿出导管后撤酒精灯 。

3、制取气体时， 先检验气密性后装药品 。

4、收集气体时， 先排净装置中的空气后再收集 。

5、稀释浓硫酸时， 烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸 。

6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时， 先检验纯度再点燃 。

7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中 先加稀HNO3再加AgNO3溶液 。

8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时， 先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9、做固体药品之间的反应实验时， 先单独研碎后再混合 。

10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时， 先溶于少量浓盐酸中，再稀释 。

11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管 先用标准液润洗后再装标准掖 ; 先用待测液润洗后再移取液体 ;滴定管读数时 先等一二分钟后再读数 ;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时， 先等半分钟颜色不变后即为滴定终点 。

12、焰色反应实验时，每做一次， 铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验 。

13、用H2还原CuO时， 先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2 。

14、配制物质的量浓度溶液时， 先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线 。

15、安装发生装置时，遵循的原则是： 自下而上，先左后右或先下后上，先左后右 。

16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上， 先迅速用布擦干，再用水冲洗 ，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时， 先水洗，后涂 NaHCO3溶液 。

17、碱液沾到皮肤上， 先水洗后涂硼酸溶液 。

18、酸(或碱)流到桌子上， 先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗 ，最后用布擦。

19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时， 先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20、用pH试纸时， 先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时; 先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22、称量药品时， 先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都 只能露出橡皮塞少许或与其平行 ，不然将不利于排气。

2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时， 导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近 。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3、用排水法收集气体时， 导管只需要伸到集气瓶或试管的口部 。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4、进行气体与溶液反应的实验时， 导管应伸到所盛溶液容器的中下部 。这样利于两者接触，充分反应。

5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且 导管以伸入烧杯的1/3为宜 。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的 导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央 。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时， 导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离 ，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

高中化学实验注意事项

高中化学实验操作注意事项之数据读取

1、滴定管的准确度为0.01mL。

2、酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。

3、试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3;且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。

4、烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3-2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。

5、实验记录中的一切非"0"数字均是有效数字。

6、酸碱指示剂的用量一般在2-3滴。

高中化学实验操作注意事项之先后顺序

1、组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。

2、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

3、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。

4、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。

5、用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

高中化学实验操作注意事项

1、使用胶头滴管"四不能"：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。

2、酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。

3、用试管加热液体，试管口不能对着人。