高二化学的练习试题

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高二化学的练习试题（篇1）

相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65

第Ⅰ卷(选择题共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()

A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒

2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()

A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1

B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的

ΔH=+2×283.0kJ•mol-1

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：()

A、氨水应密闭保存，放置低温处

B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质

C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率

D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

5.25℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是()

A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+

C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-

6.下列说法正确的是()

A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()

A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液

8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()

A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X

9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

10.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()

A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ•mol-1

B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D.相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积

C(Y)/mol•L-1

温度℃123

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列说法正确的是()

A.m>nB.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C.Q<0D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：()

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

13.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)△H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

图一图二

下列有关说法正确的是()

A.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

B.t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C.t3时可能是减小压强，平衡不移动;t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

D.x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol/(L•min)

14.100mL、2mol.L-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()

A.醋酸钠B.硝酸钾C.硫酸铵D.硫酸铜

15.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度

B.将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

C.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④，①<②

16.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()

①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④

17.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

D.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

18.如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：

2X(?)+Y(?)aZ(g)

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断正确的是()

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若X、Y均为气态，则在平衡

时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，

则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则

Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

二、非选择题(46分)

19.(6分)(1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是。

A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ•mol-1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2>ΔH

(2)25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

(3)已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变

为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

20.(10分)某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是(写编号)

(2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

()→()→d→()→()→()→f

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

b.用蒸馏水洗干净滴定管

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，

记下滴定管液面所在刻度

(3)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________

(4)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

实验编号

待测盐酸溶液体积(mL)

滴定开始读数(mL)

滴定结束读数(mL)

①

25.00

0.00

19.95

②

25.00

1.10

18.30

③

25.00

0.20

20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度

(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是(写编号)

a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

21.(13分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理同答下列问题

(1)一定条件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________

(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)______.

①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变

③v正(SO2)=2v正(O2)④各气体的浓度都不再发生变化

(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中，SO3的百分含量的是()

A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是______;t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时______(填“大”、“小”或“等于”).

(4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时，向A容器中充入4molSO3(g)，关闭K，向B容器中充入2molSO3(g)，两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL，容器B中SO3转化率为______

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响).

22.(11分)现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵。请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。

(2)已知T℃，KW=1×10-13，则t℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_______。

(3)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=________(填数据);

②若x+y>14，则a/b=________(填表达式);

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_____(填表达式)。

23.(6分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为;

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=，

乙中建立平衡时压强的变化为(填“递增”或“递减”)。

答案

1—5CACBD6—10CBBCA11—15BDCAC16—18DDC

19.(6分)(1)B(2分)

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ•mol-1(2分)

(3)2△H1+3△H2—2△H3(2分)

20.(10分)(1)D(1分)

(2)(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f(2分)

(3)滴定管活塞(1分);锥形瓶中溶液的颜色变化(1分)

当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。(1分)

(4)0.0800mol/L(2分)(5)ace(2分)

21.(13分)(1)0.04mol/(L•s)(2)②④(3)B加入催化剂(1分)小

(4)40%2.6a

22.(11分)(1)④②③①(2)>(1分);101：9

(3)①1②10x+y-14③

23.(6分)(1)40%;(2)2递增; 

高二化学的练习试题（篇2）

第1卷

一．选择题：（每小题2分，共50分，每小题有1个正确选项，请将正确答案填涂在机读卡上）

1．下列有关有机物的说法中正确的是

A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．大多数有机物都是共价化合物

2．下面的微粒，不属于官能团的是

A．B．－BrC．－COOHD．－C≡C－

3．目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要为

A．甲烷B．甲酸C．甲醇D．甲醛

4．下列化学式只能表示一种纯净物的是

A．CF2Cl2B．C3H6C．C6H12O6D．C2H4O2

5．下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是

A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．蒸发

6．下列各组物质中，互为同系物的是

C．硬脂酸与油酸D．甲醇与乙二醇

7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应

A．②B．①④C．③⑤D．②⑥

8．下列物质的名称正确的是

A．2,3,3－三__丁烷B．1,3－二丙醇

C．2－__－1－戊炔D．2,3－二__－1,3丁二烯

9．甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是

A．它们互为同系物

B．它们互为同分异构体

C．它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比均为1：1

D．取等物质的量的甲、乙，完全燃烧后所消耗的O2的物质的量相同

10．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙__D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]

11．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A．乙醇（乙酸）生石灰过滤

B．溴乙烷（乙醇）水分液

C．乙醇（苯酚）NaOH溶液分液

D．苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸蒸馏

12．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是

①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水

⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水

A．②③⑥B．②④⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦

13．下列事实能用同一原理解释的是

A．溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应

B．乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应

C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成

D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色

14．下列实验能成功的是

A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯

B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀

15．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应

16．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是

A、与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOH/mol

B、能与浓溴水发生取代反应

C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、遇三氯化铁溶液呈现紫色

17．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是

A．滴入石蕊试液

B．加入金属钠

C．加入银氨溶液(微热)

D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)

18．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是

A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D．做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤

19．具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的

20．由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是

①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥

C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥

21．为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入

A．溴水B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液D．酸化的AgNO3溶液

22．某种药物主要成分X的分子结构如下：

关于有机物X的说法中，错误的是

A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能与液溴在一定条件下发生反应

C．X与酸、碱溶液均可以反应D．X的水解产物能发生消去反应

23．组成为C3H5O2Cl的有机物甲,在NaOH溶液中加热后,经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙。在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙。丙的结构式不可能的是

24．化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是

A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法

B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等

C．C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼

D．某有机物C分子式为C11H14O2，其1H—NMR图谱如右图

(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)

为苯基)，可推测该有机物可能为

25．已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是

A．乙具有还原性

B．甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3

C．乙中含碳40%

D．乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）

第2卷

26．（8分）写出有关反应方程式

(1)由苯制溴苯_______________________________

(2)由乙炔制聚氯乙烯____________________________________________

___________________________

(3)杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如右图：

选用均不超过１０个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A。

_________________________________。

27．（4分）有__、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：

(1)能使石蕊试液变色的是__________________（任写一种）。

(2)能与溴水发生取代反应的是________________________。

(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______________，

(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是___________________。

28．（6分）某有机物X的化学式C12H16O3N2,某同学经过化学分析和仪器分析测定其结构,其过程如下：

（1）经实验，X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。则X一定不可能属于的物质别。

A.蛋白质B.氨基酸C.肽D.硝基化合物

（2）光谱分析，X分子中含有一个苯环、一个、一个、一

个,还有一个显碱性、一个显酸性的官能团。将该物质在一定条件下水解，能得

到两种α—取代羧酸。其中一种的结构简式为：，另一种水解产物结构简式为：；

（3）与CH3OH在一定条件下生成的酯是一种有用的合成中间体，

利用该酯可与一种醇X发生取代反应，生成一种新的酯（）

和CH3OH，则醇X的结构简式为。

29．（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式。

由A生成C的反应类型为。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。

（5）写出一种区分D和E的试剂。

30．（6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_________（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。

（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与____________（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为_________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________。

31．（12分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2。，有关的转化关系如下图所示：

已知：①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应；

②B为五元环酯。

③

回答问题

(1)C中所含官能团是______________________________。

(2)B、H结构简式为_______________、_______________。

(3)F的加聚产物的结构简式为______________________________。

(4)E不能发生的反应有___________

①取代反应②加成反应③银镜反应④水解反应⑤酯化反应

⑥聚合反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨皂化反应

(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应)：______________________________。

(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：

①分子中只有一个__；②能发生银镜反应；③有四种不同化学环境的氢原子

写出M的结构简图__________________________。

32．已知1mol某有机物R含碳原子nmol，恰好完全燃烧时消耗O21.5nmol。回答下列问题：

（1）R的化学式可能为①_________________；②___________________(用n表示分子中原子数)

（2）若4.4gR与足量Na反应收集到560mLH2（标准状况）则R可能有_________种结构。

参考答案

12345678910111213

DADACBDDCDBAC

141516171819202122232425

DBCDBCBADDCB

26．(8分)（1）（2）略

（3）

27．(4分)

(1)CH3COOH（C6H5COOHH2CO3）(2)C6H5OH(3)CH3OH(4)C6H5OH

28．(6分)（1）AD（2）(3)

29．(10分)（1）C和E

（2）；消去反应

（3）C

（4）

（5）NaHCO3溶液；或Na2CO3溶液；或紫色石蕊试液等

30．(6分)

（1）强；溶液变澄清；

（2）AgNO3

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.

31．(12分)

（1）碳碳双键、羧基

（2）HOC-CH2CH2CH2-COOH

（3）

（4）③⑨

（5）Br-CH2-CH=CHCH2COOH+2NaOHHO-CH2-CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O

（6）

32．(4分)

（1）CnH2nCnH2n+2

（2）8

高二化学的练习试题（篇3）

第Ⅰ卷选择题（共62分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2008年诺贝尔化学奖由日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲和美籍华裔科学家钱永健分获，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。目前科学家已能用不同的颜色标记不同的蛋白质。借助这一“指路标”，科学家们已经研究出监控脑神经细胞生长过程的方法。下列有关该蛋白质的说法正确的是

A．这种蛋白质遇到HgCl2浓溶液将发生盐析

B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化

C．该蛋白质分子中可能不存在结构

D．利用这种蛋白质，科学家可观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程

2．下列热化学方程式中的DH能表示可燃物燃烧热的是:

A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)DH=－184.6kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)DH=－802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)DH=－571.6kJ/mol

D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)DH=－283kJ/mol

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

4．以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是

A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸

5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物是

①Al(OH)3②NaH2PO4③NH2－CH2－COOH④CH3COONH4

⑤⑥Al

A．全部B．①③⑥C．除②④外D．除⑥外

6．下列实验操作中，正确的是

A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

B．在纤维素中加入浓硫酸加热，冷却后加入银氨溶液加热，检验生成的葡萄糖

C．用茚三酮溶液检验氨基酸，用双缩脲试剂检验蛋白质、多肽

D．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu(OH)2，用于检验醛基

7．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1kg进行催化加氢，耗氢12g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为

A．2molB．3molC．4molD．5mol

8.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

9．下列叙述不正确的是

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率

B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe¬2O3•nH2O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

10.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023

D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个选项符合题意。错选时，该题为0分；漏选给2分）

11.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保__

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

13.下列关于叙述正确的是

A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极

B．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阴极析出32g铜

C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑在任何条件下都无法实现

D．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

14.能源是现代化社会生活的物质基础。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是

A．乙醇汽油的推广目的在于降低国际市场的油料价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C．太阳能是一种清洁安全的可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

15.对于反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=－566kJ/mol，下列说法正确的是

A.产物CO2所具有的总能量高于反应物CO和O2所具有的总能量

B.反应物CO和O2所具有的总能量高于产物CO2所具有的总能量

C.2molCO2的键能总和大于2molCO和1molO2的键能总和

D.2molCO2的键能总和小于2molCO和1molO2的键能总和

16.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4

kJ／mol

B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－4836kJ／mol，则H2的燃烧热为

241．8kJ／mol

D.已知

则△H1＜△H2

17.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe（OH）3+8OH—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

18.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

第II卷非选择题（共58分）

三．填空题（本题包括4个题，共34分）

19.（12分）(1)已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH1=－57.4kJ/mol

Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)DH2=－130.20kJ/mol

导致2DH1不等于DH2的原因是________________。

(2）化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据：H－S364kJ•mol－1；S－S266kJ•mol－1；

O＝O,496kJ•mol－1；H－O464kJ•mol－1。

已知：

2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H1

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2+2H2O(g)△H2＝-1000kJ•mol－1

反应产物中的S实为S8分子,是一个八元环状分子(如图)

①试根据上述数据计算可得△H1＝kJ•mol－1

②将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热kJ，

将amolH2S与bmolO2混合进行反应，当3a<2b时，反应放热kJ。

(3)已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式__________________________________________。

20.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4molN2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。

(1)写出N2H4和H2O2的结构式：

N2H4___________H2O2_______________。

(2)写出反应的热化学方程式______________________________________。

(3)已知H2O(g)==H2O(1)△H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_________kJ。

(4)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:__________________。

21.（4分）（1）把一小块镁、铝合金放入6mol•L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为；

（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，正极反应式为

。

22．（6分）已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是，

原因是。

四.实验题（本题包括2小题，共14分）

23．（6分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。

⑵电解后铜片B的质量（答“增加”、“减少”或“不变”）。

⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA=______________________。

（不要求写出结果，保留原始数据和计算式，已知电子电量e=1.60×10–19C）

24.（8分）判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。

①大烧杯上没有盖硬纸板_____________________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验_____________________。

③用相同浓度和体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验_____________________。

④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验_____________________。

五.计算题（本题包括1小题，共10分）

25.（9分）我国牛奶行业常用盖尔达法测定牛奶中蛋白质的含量。盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：

蛋白质硫酸铵氨

现对某液态奶中的蛋白质含量进行测定。取30.0mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和，需38.0mL，求：

（1）30.0mL牛奶中共含有多少克氮？

（2）如果蛋白质中含氮16.0％（质量），则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL）

（3）为谋取暴利，掺杂使假已成为不法分子的常用手段。“三鹿”奶粉中的“三聚氰胺”已造成全国许多婴幼儿的肾结石，严重威胁了婴幼儿的生命安全。三聚氰胺的结构用键线式可表示为

常用于合成密胺塑料。请计算“三聚氰胺”中氮元素的质量分数。

（4）从化学角度分析，不法分子在奶粉中掺入“三聚氰胺”的主要目的是什么？请你用简要的文字对这一事件作出评价。

高二化学的练习试题（篇4）

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、本卷共16题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

1.常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH3Cl⑧丁烯⑨甲苯

A．②③④⑥；B．②③④⑥⑨；C．①②③④⑤⑥⑨；D．②③⑥⑨

2.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

3.下列实验操作中正确的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，__后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

4.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

5.下列说法中正确的是

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

6.某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:已知和NaOH反应能生成RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是

A.M的相对分子质量是180

B.1molM__多能与2mol发生反应

C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为

D.1molM与足量反应能生成2mol

7.有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl

8.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol•L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂__适合用来溶解环戊烯做此实验

A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水

9.下列有机物命名正确的是

A．2-甲基-2-氯丙烷

B．1，3，4-三甲苯

C．2-甲基-3-丁炔

D．2-甲基-1-丙醇

10.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是

A.甲B.乙C.丙D.上述实验方案都不正确

11．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20，该物质为芳香烃

B．分子中所有碳原子不可能处于同一平面

C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D．分子中所有原子一定处于同一平面

12．有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C.可以催化加氢,1mol该物质__多可与7molH2反应

D.该化合物有4种官能团,可以使酸性KMnO4溶液褪色

13．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

；△H=+88.62kJ•mol-1

以下叙述不正确的是

A．Q的一氯代物只有3种B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的能量比Q的能量低D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能

14.两种饱和一元醇，它们分子中的碳原子数相差1，又知它们的混合物8g与足量金属Na反应生成2.24L气体（标准状况），而两种醇中含碳原子数少的是

A．丁醇B．丙醇C．乙醇D．甲醇

15.沸点__低的烷烃X和它的某一种同系物Y以2:1的气体体积比混合，其密度与X相邻同系物相等（同温同压），则Y的可能结构简式是

A.CH3(CH2)3CH3B.CH3CH2CH(CH3)CH3

C.CH3CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH3

16.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A.75%B.50%C.25%D.12.5%

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、本卷共5题，共52分。

17.（10分）含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

（5）B是A的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是。

18．（12分）实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷

密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758

沸点/℃78.538.4117.2101.6

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器__不可能用到的是。

a．圆底烧瓶b．容量瓶c．锥形瓶d．量筒

（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是。

a．水是反应的催化剂b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

19.(10分)制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢，制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）（乙）（丙）（丁）

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是______；甲分子_____（填“有”或“无”）顺反异构现象；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）。

a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

（2）写出乙与足量Na反应的化学方程式。

（3）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

20.(8分)工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如下图所示。（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）

完成下列填空：

(1)A的名称是

(2)写出反应②的化学反应方程式。

(3)写出将E三聚成环状化合物的结构简式。

(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4－丁二醇(BDO)的合成路线：

写出上述由A制备BDO过程中反应⑤的化学反应方程式。

21.(12分)Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烯醚）R－CH2CHO+R′OH

A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）写出B→C反应的化学方程式：_________________________________。

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体有种。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH

（4）写出G的结构简式：____________________________________。

（5）填写下表：

序号所加试剂及反应条件反应类型

②浓,△

③Br2的CCl4溶液

④

1、根据我们限有所学知识，发现烯、醇、醛、羧酸在转化过程中碳原子数是不变的。现有一种酯，它只采用了一种烯烃作为原料制得，该酯可能是()

A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯

2、下列物质不含醛基的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、甲酸D、甲酸甲酯

3、能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是()

A.氯乙B.氯乙烯和乙烯

4、在下列反应中，硫酸兼催化和脱水作用的是()

①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应

A．①④B．②④C．①②D．③④

5．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）

A．①、④B．③、⑤C．②、⑥D．②、③

6.下列有机物命名正确的是（）

A、2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇

C、间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯

7．下列物质在空气里完全燃烧,生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有

A．乙烷B．乙炔C．乙醇D．乙醛

8．某酯的结构中存在“C－18O－C”结构，则合成该酯的原料不应该是（）

A．B．C．D．

9．某有机物结构简式见右图，有关它的说法不正确的是（）

A．它属于芳香烃B．分子中__多有23个原子共面

C．分子式为C14H10Cl5D．1mol该物质能与6molH2加成

10．下列用化学方法进行物质间的鉴别或除杂，不正确的是（）

A、鉴别葡萄糖与果糖，用溴水B．除去苯中的苯酚（Br2水、过滤）

C．除去溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）D、用溴水能将乙醇、甲苯、乙烯、苯酚、溴苯五种物质鉴别开

11．化合物丙由下列反应得到，

C4H10OC4H8C4H8Br2(丙)则丙的结构简式不可能是

A、CH3CH2CHBrCH2BrB、CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

12．某有机物的结构简式如下图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是（）

A．3：3：2B．6：4：3C．1：1：1D．3：2：1

13．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。关于该有机物的说法错误的是（）

A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物能发生水解反应

C．该有机物能发生取代反应D．该有机物能发生酯化反应

14．某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3

其余为－OH，则羟基的个数为（）

A．2n＋3m－aB．m＋2－aC．n＋m＋aD．m＋2n＋2－a

15．有机化合物中有一类物质叫做胺。下列物质都属于胺，则关于胺的说法正确的是（）

A.胺是烃分子中氢原子被氨基取代的产物B.胺是氨分子中氢原子被烃基取代的产物

C.凡只由C、H、N三种元素组成的有机物统称为胺D.只含有一个氮原子和烷基的胺的通式为CnH2n+2N

16．2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是

A．化学式为C29H44O，属于不饱和醇

B．分子内所有碳原子都在同一平面

C．能发生加成、消去、取代反应

D．一定条件下羟基能被氧化为醛基

12345678

910111213141516

二、填空。（每空2分，共计44分）

17．以下有机物在一定条件下可以实现转化，请将它们的转化方式填到相应的括号内（填序号）。

卤原子加成（）（）（）酯化

烯烃卤化烃醇醛酸酯

（）HX取代()水解

a.消去b.水解c.脱氢氧化d.加氧氧化e.加氢还原

18．有四位学生分别设计了一个实验方案，用以探究淀粉的水解情况。

氢氧化钠碘水

甲同学：淀粉液水解液中和液溶液变蓝

结论：淀粉完全没有水解

请你判断该结论正确还是错误？。

银氨溶液微热

乙同学：淀粉液水解液无银镜现象。

请你针对其实验结果“没有银镜现象”，分析其中原因是（填序号）。

A．淀粉尚未水解B．淀粉水解的产物中没有葡萄糖

C．煮沸后的水解液中没有加碱中和其酸性D．加热时间不够

氢氧化钠硫酸碘水

丙同学：淀粉液水解液中和液无蓝色现象

请你为丙同学下一个结论（从下面的选项中选择，填序号）。

①淀粉完全没有水解。②淀粉部分水解。③淀粉已经水解完全。

丁同学：淀粉液水解液中和液结论：淀粉部分水解

请你针对丁同学所需要的结论，选择合适的试剂，并正确地描述现象：

试剂A，现象A

试剂B，现象B

19．右图是人体大脑中的一种有机物质叫做多巴胺。

（1）请写出多巴胺分子式：。

（2）核磁共振氢谱显示其分子中含有种氢原子。

（3）试判断多巴胺不能发生的化学反应。

A．加成B．取代C．氧化D．水解

（4）多巴胺有许多同分异构体，要满足以下条件：

a.属于1、3、5三取代苯.

b.苯环上直接连有一个羟基和一个氨基.

c.分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为２︰１.

写出所有满足以上条件同分异构体的结构简式：

。

（5）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：

Ⅰ.写出反应类型：反应①，

反应②。

Ⅱ、A的结构简式：。

Ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式：

②：

⑤：

三．计算（8分）

20.两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基，1.1gB与足量银氨溶液反应,可析出2.7gAg。

(1)求A和B的分子式。

(2)若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式。

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

A.B.C.D.

4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质

5．根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）

A．反应①③中MnO2均被还原

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．反应③可用于冶炼金属锰

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为8NA

B．将1molCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)＝2NA

C．电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32g

D．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01NA

7．下列说法正确的是

A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中

C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

8．据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是

A．不能发生氧化反应

B．一氯代物只有4种

C．分子中含有4个五元环

D．所有原子处于同一平面

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

10．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

11．下列说法正确的是

A.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸

B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半

C.盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H＋浓度也是醋酸的二倍

D.均为0.1mol/L的磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者

12．2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体

13．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10??-12

B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点变到X点

D．浓度均为2×10-5mol?L﹣1AgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成

14．25℃时，在“H2A－HA－－A2?－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)

C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力

D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18-19题为选考题，考生根据要求作答。

15．（14分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如下图所示(夹持装置略去)，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

（3）装置D的作用是____________________________。

（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为。

（5）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩、(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4?2H2O晶体。

（6）为测定晶体中H2C2O4?2H2O的质量分数，实验步骤如下:

i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；?

ii.将i所得溶液用c?mol/L?KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。?

①滴定终点的现象是。?

②晶体中H2C2O4?2H2O的质量分数的表达式为%?。

③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

16.（15分）氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义，回答下列问题。

（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ?mol-1

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式。

（2）在373K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?57.0kJ?mol?1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min020406080

φ(NO2)1.00.750.520.400.40

①0～20min内，v(N2O4)=________mol?L?1?min?1。

②上述反应中，v正(NO2)=k1?c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2?c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为__________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373K（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)

7N2(g)+12H2O(l)ΔH，向恒容密闭容器中，充入一定量NO2和NH3的混合气体充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH0（填“>”“<”或“=”）。

②x3∶4（填“>”“<”或“=”）。

③投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。

（4）已知对于反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是（）

A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关B.第二步中碰撞仅部分有效

C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物

17．(14分)电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。

I．酸性锌锰干电池在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小。碱性锌锰电池经改进后性能大幅提高，其构造如图所示。

碱性锌锰电池放电时总反应为：

Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH

（1）碱性锌锰电池放电时的负极反应式为。

（2）用锌粉代替锌筒的优点是（答一条即可）。

II．从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Zn2+Fe3+Mn2+Fe2+

开始沉淀的pH6.21.58.06.3

沉淀完全的pH8.22.810.08.3

回答下列问题：

（3）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是。

（4）“净化”工序中ZnO的作用是，若不通氧气，其后果是。

（5）“电解”时，阳极的电极反应式为。电解液可返回工序继续使用。

（6）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。写出“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为。

选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

2018年5月13日凌晨6点45分左右，中国首艘国产航母在晨雾中离开大连造船厂舾装码头，开始首次海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。基态铬原子的核外电子排布式为。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3?6H2O，中心原子Cr3＋配位数为6，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试写出亮绿色者的结构（用内外界表示）___________________________________。

（4）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________(填元素符号)

氟氯溴碘

第一电离能(kJ/mol)1681125111401008

②已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。写出一个与ClO2－互为等电子体的分子式_______，ClO2－中O-Cl-O键角为____。

A．109°28′B．大于120°C．小于120°，大于109°28′D．小于109°28

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“=”）。

④共价型氢化物在水溶液中酸性的强弱取决于△H的大小，氢卤酸(HX)电离的△H可通过下图Born-Haber循环计算得到。

高二化学的练习试题（篇8）

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

1．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）

A．Cr3+B．Fe3+C．CO3+D．Cu+

2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）

A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

3．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）

A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化

B．乙烯分子存在非极性键

C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上

D．乙烯分子有6个σ键

4．下列比较不正确的是（）

A．非金属性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S

5．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

6．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）

A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

7．bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（）

A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．m﹣n+b

8．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）

A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键

B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键

C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键

D．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键

9．下列对一些实验事实的解释正确的是（）

选项实验事实解释

A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键

B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′

C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶

DH2O的沸点高于H2SH﹣O键的键长比H﹣S键的键长短

A．AB．BC．CD．D

10．下列各组微粒的立体构型相同的是（）

A．CO2与SO2B．CH4与CCl4C．NH3与BF3D．H3O+与SO3

11．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量

C．某元素基态原子的电子排布图

D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

12．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）

A．该物质与水反应，属于氧化还原反应

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

13．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）

A．其熔点比金属铝的熔点高

B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子

C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

14．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）,VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（）

A．CO2B．H2OC．CO32﹣D．CCl4

15．下列说法正确的是（）

A．HI沸点比HBr的沸点低

B．用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体

C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子

D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定

16．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）

A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

17．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）

A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3

18．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4是N2的同素异形体

C．N4分子中N﹣N键角为109°28′

D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．(12分)有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的高熔点的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是．

（2）由极性分子构成的晶体是，会有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．

20．(10分，每空1分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素_________。

(2)第一电离能的元素__________。

(3)电负性的元素__________。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图_______________________________________

(9)写出基态铜原子的电子排布式______________________________，位于__________区

21．(13分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。

A．金刚石B．干冰C．食盐D．固态氨

(3)已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是___________________________________

____________________________________________________________________。

(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________________________________。

22．(11分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式________________________________________________________________________。

(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________________________________________________________。

(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。

(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。