高三化学上册期中试题

高三化学上册期中试题_试题

高中阶段的各个学科的知识总是交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面小编给大家整理了关于高三化学上册期中试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高三化学上册期中试题

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共50分)

注意事项：

1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;

2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;

3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40

Cl:35.5 K:39

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1.下列叙述正确的是

A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

2.下列说法不正确的是

A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

现象或事实 解释

A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应

B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3

C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效

D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是

A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点

B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)

C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)

D. d点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)

6.下列化合物的俗称与化学式的是

A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O

C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O

7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是

A.. S02既是氧化产物又是还原产物

B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化

8.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑

B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20

C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-

D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA

D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是

A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小WB.元素的非金属性Z>X>Y .

C.Y的氢化物常温常压下为液体

D.X的价氧化物的水化物为强酸

13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1

C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是

A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1

C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1

14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C.每生成1 mol 02，有44g C02被还原

D.a 电极的反应为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20

16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1，现有下列几种说法

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③2 s时物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3

其中正确的是

A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④

17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是

A.在 pH = 9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)

>c(NH2 COO-) >c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(C0r)+cC.随着CO2的通入， 不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式:HA=H+ +A-

B.水的电离程度:a点>b点

C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)

D.d 点溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)

19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaS04沉淀生成

D. a点对应的大于c点对应的Ksp

20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH

c(HA) c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、填空题(本题共4小题，共50分)

21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ;②点燃酒精灯，进行反应; ③反应结束后， ;④拆除装置，取出产物。

(4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。

(5)数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g

14.80 1 5.08 15.15

①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。

②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。

22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02

是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。

(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下

MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4

40s末O2体积/mL 49 61 86

由此得出的结论是 ,原因是 。

(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)：

试管 I Ⅱ Ⅲ

滴加试剂 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL

产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生

结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。

(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。

23. (10分)硅单质及其化合物应 用范围很广。请回答下列问题

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程 示意图如图所示。

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl

和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。

(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因: 。

① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3

④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。

N2H4 N2O4

密度/g/cm3 1.004 1.44

(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡

常数值为(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到 的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

记忆化学方程式的5个技巧

1、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2、反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应、

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3、编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2

⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

4、索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

5、口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如、

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反应口诀为、二碱(生)一水，偏铝酸钠

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

这个反应的口诀是、三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。

如何背诵化学方程式

1.认真听课。课堂上老师对化学方程式的讲解很重要，要背化学方程式，第一步，就是了解化学方程式是如何列出来的。

2.课后做题。每教完一个化学方程式，回到家后就拿出相关的练习题出来做，达到复习的效果(这时，我们还是看着课本写化学方程式)。

3.开始背诵。经过上面的听课和练习，相信大家对方程式已经有了一定的理解。下面，我们要先记住反应的反应物和生成物。

4.接着，记住反应的类型(如复分解反应，氧化反应等)，知道反应类型，我们也就知道反应的反应条件了。

5.自己配平。背方程式，我们只需要知道反应物、生成物及反应条件，接下来的配平步骤就需要我们自己来完成啦。通过自己配平，有利于加深自己的印象，不容易忘。

6.回顾复习。每过一段时间，我们就应该将自己曾经背过的化学方程式做一次复习总结。这样，才能经久不忘，登堂入室。

化学选择题答题技巧

1、特例法

化学选择题往往有很多考察的都是一般规律中的特殊情况，这就需要考生们熟悉特例了。对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果不能从正面直接作出判断，可以举反例、特例可以迅速判断选择正误。

2、假设法

在解答有关化学平衡、电力平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等问题时，有时会出现很多因素影响，比如说温度、浓度或是压强等。

针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

3、恒等关系

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

4、图像法

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度或转化率与温度、压强等图像，首先看清楚图像表示什么，主要是要清楚横坐标、纵坐标表示含义，然后抓住点、线、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

5、类推法

化学有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

提高高中化学成绩的窍门

熟记元素周期表。化学是一门阐述世界由物质组成的学科，而物质都是由各个元素组成，无论化学考试题目如何变化，但始终离不开元素，掌握了元素周期表，便掌握了化学的核心，尤其要重点掌握前四十个元素。

掌握化学方程式。掌握了化学的方程式，便掌握了化学的原理，考试时便可以游刃有余。当然，因为化学方程式比较多，所以记忆的时候要注意分类，尤其要注意反应条件以及添加剂的不同，同时也要注意反应的优先次序。