高一年级化学试题及答案

高一年级化学试题及答案解析

进入高一的阶段，学习同时也是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高一年级化学试题及答案

1.下列说法不正确的是()

A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013•高考全国大纲)

B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存(2013•高考安徽卷)

C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2012•高考山东卷)

D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2012•高考山东卷)

E.金属氧化物均为碱性氧化物(2012•高考山东卷)

F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

(2012•高考江苏卷)

G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2012•高考天津卷)

H.“血液透析”利用了胶体的性质(2012•高考四川卷)新

I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012•高考重庆卷)

解析：选ABCEGI。高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害;氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉;NaClO属于盐，是强电解质;Al2O3为__氧化物;Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性;胶粒带电，但是胶体不带电。

2.(2013•高考四川卷)下列物质分类正确的是()

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

解析：选D。A项，CO不是酸性氧化物;B项，氯化铁溶液不属于胶体;C项，四氯化碳为非电解质;D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。

3.(2012•高考山东卷)下列与化学概念有关的说法正确的是()

A.化合反应均为氧化还原反应

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

解析：选C。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO+H2O===Ca(OH)2等;大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是__氧化物，如Al2O3等;催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间;石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。

4.(2012•高考江苏卷)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()

物质

选项aBc

AAlAlCl3Al(OH)3

BHNO3NONO2

C[K]SiSiO2H2SiO3

D新CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

解析：选B。A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al，A错误;HNO3(稀)――→CuNO，NOO2H2ONO2，NO2――→O2、H2OHNO3，B正确;SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误;CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。

5.(2012•高考天津卷)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()

A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

解析：选C。酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A对;CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO+SO2===CaSO3，B对;明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C错;因为镧镍合金可以吸收H2，故可以用作储氢材料，D对。

高中化学知识点

一、物质的量

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

学好高一化学的技巧

第一，认真听讲。以往有同学上课不听讲，课下看参考书自学。这种学习方法不适合高一化学，事实上，知识不是只看结论就有效的，要加上老师形象生动的举例和恰到好处的引导，你才能感受到它的来龙去脉，也才能理解它的用法。

第二，重视理解记忆。比如，不仅要记住“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”这14个字，更要明白他们表示的含义和应用方法。

第三，重视练习。通过练习，可以强化对知识点的理解和记忆，可以更好的对知识进行应用。

第四，总结反思。有的同学高一化学错题都是同一个类型，也就是说如果当初他把错过的题目分析透彻，以后就不会再错了。所以同学们面对错题，要善于总结，举一反三，以免在相同的问题上栽跟头。