初三化学试卷及答案

【解析】选B。本题考查学生对物质的性质与用途的关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)一些常见物质的性质;(2)性质与用途的关系。纯碱是碳酸钠的俗称，能用作蒸馒头的膨松剂，是利用其与酸反应生成二氧化碳，是化学性质;而水银用作温度计中的液体，不锈钢制作炊具，干冰用于人工降雨则都是利用物质的物理性质。

4.(2013•大连中考)下列物质中，碱性最弱的是()

A.鸡蛋清(pH：7～8)

B.牙膏(pH：8～9)

C.肥皂(pH：10～11)

D.炉具清洁剂(pH：12～13)

【解析】选A。碱性物质的pH大于7，碱性越强pH越大，故选择本题答案时，应比较其pH，数值最小的碱性最弱。

5.环境保护是社会热点问题，保护环境应人人关心，事事留意。下列做法会加剧大气污染的是()

A.风力发电B.焚烧秸秆

C.处理尾气D.植树造林

【解析】选B。焚烧秸秆会产生烟雾、灰尘，能加剧大气的污染;风力发电是利用风能，这种清洁能源是当今应大力发展和提倡的;处理尾气可减缓大气污染;植树造林能有效改善大气质量。

6.下列各组物质按单质、有机物、混合物顺序排列的是()

A.氢气乙醇石油

B.生铁碳酸钙矿泉水

C.红磷一氧化碳空气

D.氦气葡萄糖冰水共存物

【解析】选A。单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是含碳的化合物，碳酸盐、一氧化碳等虽然也含有碳元素，但因其具有无机物的特征，故碳酸盐、一氧化碳等属于无机物，故可排除B、C;石油是混合物，冰水共存物属于化合物，故选A。

7.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()

A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘

C.配制好的氢氧化钠溶液中的溶质和溶剂的质量之比为1∶20

D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

【解析】选D。本题考查配制一定质量分数溶液的有关知识。解答本题的关键应明确三点：(1)配制一定质量分数溶液的步骤与所需的仪器;(2)配制一定质量分数溶液的正确操作;(3)溶质质量分数的意义。量取水的体积时还需要用到胶头滴管，也属于玻璃仪器，A不正确;用托盘天平称量固体物质的质量应按“左物右码”，B不正确;溶质质量分数为5%的溶液中溶质与溶剂的质量比为5∶95=1∶19，C不正确;氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D正确。

8.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()

A.甲溶液是不饱和溶液

B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

【解析】选D。相同温度下，相同质量的溶剂中加入相同质量的两种溶质，甲有固体剩余，乙无固体剩余，说明甲溶液已达饱和，两种物质的溶解度不同。乙溶液可能饱和，也可能不饱和。升高温度，甲固体不一定能继续溶解，因为不知道温度会怎样影响甲的溶解度。

9.(2013•沈阳中考)如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()

A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

【解析】选A。一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应现象是红色的固体逐渐变成了灰黑色，有铁生成，铁可与盐酸反应产生氢气，反应产生的尾气中含有未完全反应的CO，若直接排放到空气中可造成空气污染，故选A。

10.(2013•玉溪中考)下列叙述错误的是()

A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾

B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

D.把碳酸氢铵和草木灰(碱性)混合施用，会降低肥效

【解析】选A。浓硫酸不具有挥发性，故打开试剂瓶盖，瓶口不会出现白雾;稀硫酸与稀盐酸都能与氧化铁反应，故能用于金属表面除锈;洗涤剂具有乳化功能，可洗去餐具上的油污;铵盐能与碱性物质反应放出氨气，从而使肥效降低。

11.化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是()

A.化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机

B.绿色化学的快速发展，减轻了环境污染

C.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质

D.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展

【解析】选D。化肥的合理使用，增加了粮食产量，缓解了人类粮食危机，A说法正确;绿色化学的快速发展，减轻了环境污染，B说法正确;新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质，C说法正确;化石燃料燃烧会放出二氧化碳，不属于低碳经济，D说法错误。

12.(2012•徐州中考)如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()

A.丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液

B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等

C.t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液

D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大

【解析】选B。本题考查学生对溶解度曲线的认知能力，解答本题需明确两点：(1)认识溶解度曲线图，(2)理解溶液的相关知识。由溶解度曲线可知丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液升温后仍为饱和溶液，A错误;甲、乙两种物质在t1℃时溶解度相等，B正确;t2℃时甲物质的溶解度为60g，70g甲物质加入100g水中，只能得到160g溶液，C错误;甲乙两物质的溶液在没有具体的条件下，不能比较其溶质质量分数的大小，D错误。

13.(2013•昆明中考)某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是()

A.①③B.②④C.④⑤D.②③

【解析】选D。①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe>Cu;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，①③组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag;④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H，②④组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H;⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H>Ag，④⑤组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu，②③组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag。

14.在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是()

A.BaCl2B.CuCl2

C.Na2CO3D.Ba(NO3)2

【解析】选A。加入K2SO4溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有Ba2+，加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含Cl-，所以该物质是BaCl2。

15.(2012•南昌中考)下列图像正确的是()

A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水

B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液

D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液

【解析】选D。此题是化学反应与图像知识的考查题，能把反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。硝酸钾溶液加水会被不断稀释，溶质的质量分数会不断变小，而溶质的质量不变，图像应该是一条水平线，A错误;硫酸中不断加入锌粉时，硫酸锌的质量(溶质质量分数)不断变大，直至反应结束，但反应开始时硫酸锌的质量应为零，所以该图像起点不正确，B错误;由于盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，两者反应时溶液的pH图像应为小于7→等于7→大于7，C错误;硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀量会不断变大，直至反应结束形成一条水平线，D正确。

二、填空与简答题(本题包括4小题，共25分)

16.(6分)(2013•黄石中考)请选用下列物质对应的序号字母填空：A.二氧化碳B.氯化钠C.汞D.尿素E.石油F.合成橡胶。

(1)温度计中填充的液态金属是______________________;

(2)用于配制生理盐水的是______________________;

(3)可用作汽车轮胎的材料是______________________;

(4)被称为“工业的血液”的是______________________;

(5)在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是____________________;

(6)可用作化肥的是______________________。

【解析】温度计中填充的金属为汞，用于配制生理盐水的是氯化钠，用作汽车轮胎材料的是合成橡胶，被称为“工业的血液”的是石油，促进植物光合作用的是二氧化碳，可用作化肥的是尿素。

答案：(1)C(2)B(3)F(4)E(5)A(6)D

17.(6分)(2013•襄阳中考)化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面做出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答下列问题。

(1)食品安全与健康密切相关。下列做法会危及人体健康的是________。

A.把霉变大米淘净后继续食用

B.用鲜奶制成酸奶

C.用甲醛浸泡海产品

(2)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举出一种富含淀粉的食物________。

(3)下列食物中，主要为人体提供维生素的是_______(填序号)。

A.西红柿B.米饭C.鸡蛋D.花生

(4)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式

__________________________________________________。

【解析】(1)把霉变大米淘净后继续食用，对人体有害，用鲜奶制成酸奶，对人体有益，用甲醛浸泡海产品，对人体有害;(2)大米、面粉中富含淀粉;(3)西红柿提供维生素;米饭提供糖类;鸡蛋提供蛋白质;花生提供油脂;(4)在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C3H4O+7O26CO2+4H2O。

答案：(1)A、C(2)大米(其他合理答案也可)(3)A

(4)2C3H4O+7O26CO2+4H2O

18.(8分)(2013•泰州中考)硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格：

(1)质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液________(填“属于”或“不属于”)复合肥。硝酸钾中含有的离子是__________、________(填符号)。

(2)黑火药爆炸的反应原理是2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑。此反应的反应物和生成物中，没有涉及下列物质类别中的________(填序号)。

A.单质B.氧化物C.酸D.碱E.盐

(3)如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线________(填“a”或“b”)表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有______________、________________(列举两种)。

(4)在硝酸钾中，质量分数的元素是_________________________。

【解析】(1)硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，硝酸钾是由K+与N构成的。(2)化学方程式中S、C与N2属于单质，CO2属于氧化物，KNO3、K2S属于盐，没有涉及的物质类别是酸、碱。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以曲线a表示的是KNO3的溶解度;要使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发溶剂的方法。(4)KNO3中K、N、O三种元素的质量比为39∶14∶48，所以氧元素的质量分数。

答案：(1)属于K+N(2)C、D

(3)a降温蒸发溶剂(4)氧

19.(5分)A～F均为初中化学常见的物质，其中A为气体，它们之间有如图所示的相互转化关系，请回答下列问题：

(1)A物质是________，E物质是________。

(2)写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式________________________。

(3)溶液G中含有的溶质是____________(填化学式)。

【解析】(1)气体D能使澄清石灰水变浑浊，所以D为二氧化碳，白色沉淀F为碳酸钙;气体A能与氧化铁反应生成黑色粉末C和二氧化碳，所以A为一氧化碳，C为铁;同时一氧化碳能与黑色粉末B反应生成二氧化碳和红色固体单质E，说明黑色粉末B为氧化铜，红色固体单质E为铜。

(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

(3)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，又因为硫酸铜溶液过量，所以溶液G为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，溶液G中含有的溶质的化学式为FeSO4、CuSO4。

答案：(1)一氧化碳铜

(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

(3)FeSO4、CuSO4

三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)

20.(10分)(2013•滨州中考)下图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

(1)写出一种用图一装置可以制取的气体________，验满方法为_____________;

(2)图二是测定空气中氧气含量的实验。通过该实验可得结论：空气中_______;

(3)图三是酸碱中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为________(填化学式);

(4)图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是_______________

______________________________________。

【解析】本题考查学生对实验原理、实验现象分析的综合能力。图一可用于固体—液体药品反应制取密度大于空气密度的气体，如二氧化碳，验满时将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭则已集满，否则不满。空气中氧气约占总体积的1/5。中和反应后的溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，此时溶液中除酚酞外，还有氢氧化钠、氯化钠。图四中的气球用于收集尾气中的有毒气体。

答案：(1)二氧化碳将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭则已集满，否则不满(合理即可)

(2)氧气约占总体积的1/5

(3)NaOH、NaCl

(4)收集尾气

21.(8分)(2012•湛江中考)实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________。

【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH;

猜想2：这瓶固体的成分是________(填化学式);

猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和________的混合物(填化学式)。

【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体中含有NaOH，乙同学诊断甲同学的结论不正确，其理由是________________。

(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。

【问题讨论】(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法________________(填“正确”或“不正确”)。

(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。

【解析】氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，所以这瓶固体可能是完全没有变质的氢氧化钠，也可能是全部变质，只有碳酸钠，还可能是部分变质的氢氧化钠，成分是氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，仅凭溶液能使酚酞变红，无法对固体成分进行判断，加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，加足量的氯化钙后，溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，即此时上层清液中不含碳酸钠，清液变成无色，说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想2正确。先加过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠并使碳酸钠转化为碳酸钙，再滴加酚酞检验氢氧化钠也可以;用氢氧化钙代替氯化钙时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含氢氧化钠。

答案：【查阅资料】2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

【提出猜想】Na2CO3Na2CO3

【实验与结论】(1)Na2CO3溶液也呈碱性，同样也可以使酚酞溶液变红(2)2

【问题讨论】(1)正确

(2)不正确Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓，生成NaOH

四、计算题(本题包括1小题，共12分)

22.(2013•曲靖中考)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克。

(化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)

求：(1)反应后所得溶液中溶质的质量。

(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。

【解析】(1)反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g;

(2)原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量——氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑固体质量增加

106117117-106=11

x27.2g-25g=2.2g

=x=21.2g

所以原固体混合物中NaCl的质量为25g-21.2g=3.8g

则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%

答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g;

原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。

答案：(1)27.2g(2)15.2%

初三化学考试答题技巧有哪些

一、选择题答题技巧

选择题答题是有技巧的，最基本的一点就是答题要稳。不要急躁，题目看清楚了再作答。毕竟阅卷老师评分看的是准确度，而不是速度。其二，考生在答题的时候就要把全部的选项都看一遍，不要只看了一个选项就确定了，可能其他选项会回答的更加准确。第三点，看清题目要求，有的是要求考生选出错误选项，考生就可以把错误选项做个标记，以防自己忘记。第四点，注意做选择的办法，办法是多样的，考生既能从选项出发，也能从题干出发，确定答题的范围，另外就是通过比较法、代入法、猜测法、排除法来做题。最后一点就是考生要记得检查，检查答题有没有填错或者是自己有没有做错。

二、非选择题的作答技巧

1、以常见的方式回答

非选择的一般都是言之有理即可，没有标准答案。但考生在作答的时候，还是要以常见的方式作答。比如答题过程中考生要用专业术语回答，涉及到具体的物质，考生就要用具体物质回答。这样答题才更准确。

2、情境类试题要符合科学实际

化学题型中有一道题是情境类试题，考生在做这道题的时候就要多方考虑，比如是否符合化学原理，是否符合生产实际，也就是能体现科学性和实践性。

3、准确答出核心问题

答题得高分的考生无一例外都是围绕核心问题回答的，那考生在作答的时候就要答出核心问题。例如综合计算题考生就要围绕实验目的和过程来作答，答非所问基本上得分率都很低。

4、不要忽略括号里面的文字，因为化学中考题基本上是没有原题的，都是新编和创编的题。括号里面的文字就有可能是答题的关键信息。另外，不要因为和某道题类似就不假思索的回答，题目所问的和要回答的方法可能都不同。

初三化学复习方法有哪些

1、注重双基知识，突出重点。

以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。在学习过程中，不少学生不能脚踏实地，好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术，实际上这是得不偿失的。

在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

2、重视化学实验，培养兴趣。

化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。

首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。

其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，亲自做实验，不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

3、关注生活，理论联系实际。

我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。

学习化学，不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来，让学生了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受化学的重要性，学会关注生活、关心社会。

初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。因此，常常学了后面的，忘记前面的。所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。

初三化学试卷及答案

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