高三化学寒假作业（含答案）

4.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)(　　)

A. 0.448L B. 2.240L C. 2.016L D. 无法确定

5.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于(　　)

A. Zn B. Cu C. Zn2+ D. Fe3+

6.下列说法正确的是(　　)

A. 图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

B. 图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

C. 图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%

D. 图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点

7.下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A. 分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

B. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C. 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤

D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

二.填空题(共3小题)

8.下列溶液中，c (Cl﹣)的从大到小的顺序为　_________　(用字母填写)

A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液

B.30mL 1mol/L KCl溶液

C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液

D.10mL 3mol/L NaCl溶液.

9.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养.

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示.

①写出该反应的离子方程式　_________　;

②下列收集Cl2的装置正确装置是　_________　;

③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　_________　;

④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，　_________　.

(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验.

用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后，试管中残留固体为黑色.

①装置B的作用是　_________　.②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是　_________　.

【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验.

实验编号操作现象

a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解

b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是　_________　(填实验编号).

【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为　_________　.

10.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(如图1)(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验).

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子.

(1)过程Ⅰ的目的是　_________　.

(2)棉花中浸润的溶液为　_________　.

(3)A中发生反应的化学方程式为　_________　.

(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是　_________　.

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是　_________　(填“甲”、“乙”或“丙”).

过程ⅣB中溶液含有的离子过程ⅥB中溶液含有的离子

甲有Fe2+，无Fe3+ 有SO42﹣

乙既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣

丙有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+

(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.

查阅资料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为　_________　、　_________　.

②请用化学平衡原理解释步骤3(如图2)中溶液由红棕色变为浅绿色的原因　_________　

高三化学寒假作业参考答案

一选择题

1.A　2.C　3.D 4.C 5.C　6.A 7.A

二.填空题(共3小题)

8.C>D>A>B

9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;

②C;

③Cl2、HClO、ClO﹣;

④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色;

(2)①防止倒吸;

②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2;

③b;

④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.

10.(1)排出装置中的空气，防止干扰;

(2)NaOH溶液;

(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O;

(4)70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大;

(5)乙、丙;

(6)①Na2SO3;FeCl3;

②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)减小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨绿色)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色.

高三化学怎么提分

第一：背诵

学好化学，最简单的方法就是背诵，背诵化学元素符号、化学实验现象、实验步骤、化学物质的性质、化学反应公式等，以上都是学好的化学最基础的知识点。每天记忆一点，然后认真抓好每堂课老师讲解的每一个知识点，学好化学力求做到听、思、问、练四个环节，集中注意力听讲，把干扰学习的各种因素排除在外，听和讲是决定化学学习效率的关键。

第二：抓牢基础知识，抓好解题思路，抓住考题规律

掌握化学知识的解题规律是学好化学的关键，也是抓牢化学基础知识的保证，各种化学知识之间存在一定的关联性。不管考试还是模拟考试中，做题时一定要善于总结归纳题型与考点分析。

抓住题目考查的基础知识点，抓好题目的解题思路顺序，抓住课本每个单元的重难点，比如：什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

第三：花大量的时间阅读化学课本和辅导资料

要想学好化学，必须花费大量的时间把化学课本和配套资料读得滚瓜烂熟，各种知识点牢记在心。每次单元测试成绩时，测验后对自己的掌握程度进行评价，找出不足之处，想办法加以弥补，特别要分析丢分的原因。

高三化学复习注意事项

首先就是要让学生熟练地掌握基本知识，构建自己的知识网络。

也就是说从知识的角度来说，高考理综的化学部分其实主要是按照化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机和实验这五大块，但是现在是把这五大块随意进行组合和搭配。

所以试题已经打破了化学学科各知识板块间的界限，突出了学科内的综合，加大了对知识间的整合，形成了综合性非常强的试题。所以现在的高三复习不仅仅是对知识的复习，或者换句话说并不是简简单单地对过去知识的重温或者说是炒冷饭，而是要把知识重新进行整合，重新认识、构建、融合、提升，尤其是要让学生自己建构起自己的知识体系。

我觉得要注重对基础知识的理解和应用，注意知识点的延伸和补充，减少难题、怪题、繁题的练习，在复习中要以能力训练为主，在融合贯通上多下功夫。

第二，抓主干知识，培养学生的能力。

也就是说现在的主干知识的复习可以按照专题形式进行，通过横纵两方面对知识进行归纳、联系、总结，以求复习的针对性和实效性。再有，能够以点带面，这样的复习往往源于教材又高于教材，而且非常培养学生的思维灵活性、敏捷性。

第三，要高度重视化学实验。化学实验仍然是现在考试的重点。

高三化学寒假作业（含答案）

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