高一年级化学寒假作业及答案

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高一年级化学寒假作业及答案

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()

A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小

C.是否有丁达尔效应

D.是否均一、稳定、透明

解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B

3.下列说法正确的一组是()

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤

C.只有⑤D.只有⑥

解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C

4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

答案D

5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()

解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。

答案A

6.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()

A.50mL1mol•L-1的FeCl3溶液

B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液

C.100mL2mol•L-1的CaCl2溶液

D.150mL1mol•L-1的NaCl溶液

解析1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol•L-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1，故选B项。

答案B

7.下列实验操作中不正确的是()

A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

答案C

8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()

A.HCO-3B.Cl-

C.Mg2+D.Na+

解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故选B项。

答案B

9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()

①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液

A.①②③④B.①②⑤⑥

C.①②④⑤D.①②③⑥

解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

答案C

10.下列反应的离子方程式不正确的是

A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑

B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O

D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。

答案C

11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S↓

D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

答案A

12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()

A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物

D.3molCl2完全反应转移电子6mol

解析该反应中Cl由0价――→化合价升高+5价，同时Cl由0价――→化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。

答案C

13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()

选项物质杂质试剂

A铜粉铁硫酸铜溶液

B生石灰碳酸钙稀盐酸

C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液

D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)

解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。

答案B

14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。

答案B

15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()

A.K+、MnO-4、NO-3、H+

B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

解析A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。

答案C

16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1

C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1

解析由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为amol，同理Cl-的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。

答案D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

③装置F的作用是________________________________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。

答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失

(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag++Cl-===AgCl↓

(3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)

18.(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：

(1)①中反应的化学方程式________________________________________________________________________;

(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;

(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。

解析(1)Cl2把Br-(母液中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精与水互溶，不能提取出Br2。

答案(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2

(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2

(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯

19.(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。

(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________。

(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

解析由KI+5O3―→3I02可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，则生成0.12molI2;KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。

答案(1)KIO3

(3)0.12mol

(4)②③④

20.(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。

(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?写出实验步骤：________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：__________________________________________________________________。

过滤时：_____________________________________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________________________________。

解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。

(2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。

答案(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱

(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

(3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)搅拌，防止液体飞溅

21.(10分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。

(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。

解析(1)根据离子大量共存情况可知，含OH-、CO2-3的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+，只能为Na+、K+，所以两组离子分别为H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。

(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl-)需相同，它们的体积之比为6:3:2。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。

答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)

(2)1:2:36:3:2

(3)C

提高化学成绩的技巧

1、高一的化学还没有那么的难，对于老师上课讲的笔记肯定是要记的，笔记真的非常的重要，还有方程式，这一点小编要强调一下，即使你化学特别差，很多都不懂，你也要背方程式，尤其是高一，把方程式记住了，期末100满分就可以拿到50左右了，高一的方程式不难，但是真的很重要。

2、认真听课。这个真的真的特别重要，如果你上课时不注意听讲，那么你没懂的知识课下要花好几倍的时间才能补上。所以，认真听好每一堂课是学好功课的关键。

3、注重化学实验。实验能培养学生的观察 思维 动手能力，还能帮助你理解知识，做实验时要耐心观察，多思考，多问为什么。

4、化学作为理科，肯定要多做题，因为只有在题中你才能了解自己掌握了多少知识，也能了解题型，锻炼自己的思维。做题后要把错题整理起来，至少每周要拿出来看一次。

制定化学学习计划时需要注意什么

1.利用黄金时间来记忆重要的知识点一般而言，早上6：00—7：00头脑清醒，记忆效果比较好，上午、下午都有课程安排学习比较紧张，中午休息30—50分钟可以缓解疲劳，以便下午有充沛的精力学习。

2.养成良好的作息，尊重自己的生物钟有的人的学习最佳时间在上午，有的人在下午，还有的同学感觉晚上学习效率最高。在了解了自己的最佳学习时段之后，按照它来安排自己的学习和休息。

3.给自己定制合理的目标并且有时间限制为了提高效率，在制定计划时，要适当给自己“压力”，对每一科目的预习和复习要做到三限制：即限定时间、限定速度、限定准确率。这种目标明确，有压力的学习，可以使注意力高度集中，提高复习效率。

4.尝试公开学习计划少数高中生缺乏自我约束能力，这样的同学在制定学习计划后，最好向家长、老师或者同学宣布。这样做一方面会起到监督作用，也会起到一个强迫约束效果。