高三化学上册期中试题

最新版高三化学上册期中试题

同学们了解高三化学上册期中试题吗？有哪些呢？经了解，考生要努力做试题备考，巩固基础，提升能力，这样就能考到好。下面小编给大家整理了关于高三化学上册期中试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高三化学上册期中试题

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共50分)

注意事项：

1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;

2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;

3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40

Cl:35.5 K:39

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1.下列叙述正确的是

A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

2.下列说法不正确的是

A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

现象或事实 解释

A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应

B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3

C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效

D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是

A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点

B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)

C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)

D. d点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)

6.下列化合物的俗称与化学式的是

A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O

C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O

7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是

A.. S02既是氧化产物又是还原产物

B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化

8.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑

B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20

C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-

D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA

D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是

A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小WB.元素的非金属性Z>X>Y .

C.Y的氢化物常温常压下为液体

D.X的价氧化物的水化物为强酸

13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1

C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是

A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1

C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1

14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C.每生成1 mol 02，有44g C02被还原

D.a 电极的反应为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20

16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1，现有下列几种说法

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③2 s时物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3

其中正确的是

A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④

17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是

A.在 pH = 9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)

>c(NH2 COO-) >c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(C0r)+cC.随着CO2的通入， 不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式:HA=H+ +A-

B.水的电离程度:a点>b点

C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)

D.d 点溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)

19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaS04沉淀生成

D. a点对应的大于c点对应的Ksp

20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH

c(HA) c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、填空题(本题共4小题，共50分)

21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ;②点燃酒精灯，进行反应; ③反应结束后， ;④拆除装置，取出产物。

(4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。

(5)数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g

14.80 1 5.08 15.15

①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。

②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。

22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02

是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。

(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下

MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4

40s末O2体积/mL 49 61 86

由此得出的结论是 ,原因是 。

(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)：

试管 I Ⅱ Ⅲ

滴加试剂 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL

产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生

结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。

(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。

23. (10分)硅单质及其化合物应 用范围很广。请回答下列问题

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程 示意图如图所示。

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl

和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。

(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因: 。

① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3

④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。

N2H4 N2O4

密度/g/cm3 1.004 1.44

(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡

常数值为(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到 的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

如何学好化学

一、坚持课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

二、重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

三、及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，在此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

四、重视实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。

高中化学快速提高成绩的方法

1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!

2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3.判断与推导要学习

无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。

4.圆规复习法

什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。

无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。

有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。