高一必修二常考化学方程式

高一必修二常考化学方程式(最新整理)

在高中的学习生涯里，其实对于化学方程式是学习化学的基础，也是高中化学学习中的重点内容。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一必修二常考化学方程式内容，欢迎使用学习!

必修二重要化学方程式

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

实验室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

乙炔燃烧

C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)

实验室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

苯和氢气

C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一常见化学方程式

1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

2、还原性

S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

4、与酸反应的方程式

1.镁与盐酸响应:

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.铝与盐酸响应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.锌与盐酸响应

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.铁与稀硫酸响应

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化镁与稀硫酸响应

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸响应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氢氧化钠与稀硫酸响应

OH- + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸响应

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸银与稀盐酸响应

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化钡与稀硫酸响应

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氢氧化钡与稀硫酸响应

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

高考前化学科目的准备工作

1.高效的复习，要学会梳理自身学习情况，以课本为基础，结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等，合理的分配时百间，有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不多就多花点时间，复习的时候要系统化，不要东一下西一下，最后什么都没复习好。

2.可以学习掌握速读记忆的能力，提高学度习复知习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能，培养形成眼脑直映式的阅读、学习方式。

3.要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完答善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。

高考化学拿分技巧

1.高考化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

2.高考化学专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

4.高考化学对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的主语;不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

高考化学答题技巧方法

1.列举特例、速排选项

高考化学选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

2.抓住结构、类推性质

高考化学有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

3.巧用假设，以静制动

高考化学在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。