九年级上册化学期末试卷及答案免费

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九年级上册的化学是第一次学习,大家是不是急着检验自己的学习成果呢?最简单的检验方法就是做试卷啦,以下是小编准备的一些九年级上册化学期末试卷及答案免费，仅供参考。

期末检测题

本检测题满分100分，时间：60分钟

一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分)

1 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是(　　)

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.夜来风雨声，花落知多少

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

2 下列物质中，属于氧化物的是(　　)

A.O3 B.Cu(OH)2 C.CaO D.NH4NO3

3 下列关于空气的说法中，错误的是( )

A.空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好

B.空气中的CO2含量过多是导致温室效应的主要原因

C.按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%

D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

4 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

5 (2016·武汉)生活中处处有化学，下列说法正确的是( )

A.纸张不可燃

B.乙醇汽油属于混合物

C.活性炭可以将硬水软化

D.可用打火机检查天然气是否泄漏

6 (2016·江苏苏州)2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是( )

A.农作物的秸秆就地焚烧

B.社会公共场所严禁吸烟

C.积极开展绿化国土行动

D.工业废水处理达标后排放

7 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是( )

A.丙可能是单质

B.在该反应中丁一定没有参加化学反应

C.该反应是化合反应

D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

8 (2016·湖北宜昌)某纯净物M燃烧的化学方程式为，则M的化学式是( )

9 (2016·长沙)保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径，下列关于资源利用的说法中，错误的是( )

A.减少煤炭资源的过度开采

B.为方便出行，提倡多开私家车

C.倡导“低碳生活”，绿色出行

D.积极开发太阳能

10 关于电解水的实验中，以下说法错误的是( )

A.该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的

B.该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子

C.实验中产生的氢气和氧气的质量比为2∶1

D.试管1中的气体是氢气

11 已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是( )

A.NO2 B.N2O C.NO D.N2O3

12 (2015·湖北黄冈)分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是( )

A.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加

B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧

D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

13 下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是( )

A.一个铜原子 B.一个铜元素 C.铜 D.铜元素

14 (2016·云南)为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是( )

A.白磷是可燃物，红磷不是可燃物

B.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

C.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点

D.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气

15 氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )

A.气体从b端通入，收集氧气

B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

16 节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是( )

17 走进化学实验室，同学们能够学会最基本的操作。以下操作不正确的是( )

A.读取液体体积 B.倾倒液体 C.过滤 D.制取二氧化碳

18 以下事实对应的解释错误的是(　　)

19 下列化学用语所表达的意义正确的是( )

A.Mg—镁 B.2Na—2个钠元素

C.3Fe2+—3个铁离子 D.4N2—4个氮原子

20  人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是(  )

A.乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

B.乳酸的相对分子质量为90

C.乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2

D.乳酸中碳元素的质量分数为40%

二、填空题(共20分)

21  (6分)江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”，其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

(1)石灰岩中含有的钙元素___________________。

(2)石膏主要成分硫酸钙中含有的阴离子_________________。

(3)岩石呈红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁中铁元素显+3价__________________。

22 (6分)(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是_________。

(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____________。

(3)“水是生命之源”。下列关于水的说法正确的是_________________。

A.水是化合物，是维持生命必不可少的物质

B.水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡

C.水是人体主要的供能物质

D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气

23 (8分)空气是一种宝贵的自然资源。

(1)下图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

①实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是________________。

②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是______________________(填序号)。

A.使用的红磷量不足　 　B.装置气密性不好 C.实验中弹簧夹没有夹紧

(2)目前人类使用的主要能源是三大化石燃料，包括煤、石油和天然气。

①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是_________________，不仅如此，还会造成资源的浪费。因此，我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源。

②我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇10%，使用这种乙醇汽油的好处是___________________(写出一点)。

三、实验探究题(共26分)

24 (14分)根据下列装置图，按要求回答有关问题：

(1)写出图中带有标号仪器的名称：a___________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为____________(填序号)，检验二氧化碳已经收集满的方法是___________________________________。

(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是____________(填序号)，反应的化学方程式为__________________________;若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再___________________。

(4)实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是_________________。

A. 5 mL 5% 的过氧化氢溶液

B. 5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C. 5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

D. 5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

25 (12分)下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：

(1)对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：

从制取和收集的角度分析，一般选择第________(填序号)组药品，所发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(2)C装置用于检验二氧化碳气体，则C中所盛放的物质是___________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________。

(3)反应过程中将弹簧夹关闭，在A中观察到的现象是__________________________。

(4)E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是________________________________。

四、计算题(共14分)

26 (6分)在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

(1)“食用碘盐”属于___________________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是_______________。

(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是___________。(计算结果精确到0.1%)

27 (8分)用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2  占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?

期末检测题参考答案

1 C  解析：“野火烧不尽，春风吹又生”涉及燃烧，燃烧的过程有新物质生成，属于化学变化;“粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间”涉及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化;“夜来风雨声，花落知多少”涉及雨打风吹、花落的过程，没有新物质生成，属于物理变化;“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

2 C  解析：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。O3是由一种元素组成的单质，不属于氧化物;Cu(OH)2是由铜、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物;CaO是含有钙、氧两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物;NH4NO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

3 C 解析：C中所述空气中成分的含量是按体积分数计算的，而不是质量分数。

4 C 解析：氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，由化合物中元素化合价的代数和为零的原则得硼元素的化合价为+3。

5 B  解析：纸张易燃烧，A错误。乙醇汽油是将一定量乙醇加到汽油中制成的，属于混合物，B正确。活性炭具有吸附性，但不能降低硬水中钙镁化合物的含量，C错误。天然气遇明火可能引起燃烧或爆炸，D错误。

6 A  解析：农作物的秸秆就地焚烧，会产生大量烟尘，污染空气，不符合主题。公共场所禁止吸烟，能够减少烟草产生的烟尘和有害气体对公共场所中其他人的伤害，可以改善公共场所环境质量;国土绿化，可以防风固沙，净化空气;工业废水任意排放会污染水源，废水处理达标后排放，减少水体污染，这些符合主题。

7 C  解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在物质的总质量不变的前提下，如果某物质的质量分数发生了改变，则该物质的质量实际也发生了相应改变，由此可以判断：甲、乙物质的质量分数反应后减小，则甲、乙物质的质量减小，可推断甲、乙为反应物;丙物质的质量分数反应后增大，则丙物质的质量增大，可推断丙为生成物;丁物质的质量分数反应后不变，则丁物质的质量不变，可推断丁为催化剂或无关杂质，由此可以得出该反应的表达式为  甲+乙

丙，则该反应为化合反应，C正确。化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，A错。在该反应中如果丁是催化剂，可能参加了反应，但不是作为反应物，B错。应该说“参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙的质量”，如果甲和乙没有全部参加反应，则不能这样推求，D错。  8 B 解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。反应的化学方程式

，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个M分子由2个碳原子和4个氢原子构成，物质M的化学式为。

9 B  解析：煤是不可再生能源，减少煤炭资源的过度开采，有利于煤炭资源的保护，A项说法正确;多开私家车会造成汽油的消耗，从而浪费大量的石油资源，B项说法错误;“低碳生活”是指人们在日常生活作息时所消耗的能源尽量减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放;倡导“低碳生活”，绿色出行有助于保护资源，保护环境，C项说法正确;目前人类使用最多的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，但是化石燃料正面临着枯竭的危机，因此，积极开发太阳能等新能源，有利于保护能源，D项说法正确。

10 C 解析：实验中产生氢气和氧气的体积比约是2∶1，质量比是1∶8。

11 A 解析：根据氮元素和氧元素的质量比为7∶16，可求得氮原子和氧原子的个数比为

，可知该化合物是NO2。

12 D  解析：氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应，A错误;构成物质的微粒有分子、原子、离子，B错误;可燃物燃烧需要与氧气接触并且温度达到着火点，两个条件同时具备才能发生燃烧，C错误;化合物是由不同种元素组成的纯净物，D正确。

13 B 解析：元素是宏观概念，不能论个数。

14 A  解析：红磷、白磷都是由磷元素组成的单质，都是可燃物，A错误;热水中的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧，说明物质燃烧需要氧气，B正确;铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点，C正确;烧杯中水的作用是提供热量及隔绝氧气，D正确。

15 A  解析：氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气时，气体应从a端通入，选项A不能完成;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项B能完成;氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项C能完成;气体的密度小于水的密度，在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，选项D能完成。

16 D 解析：私家车耗用石油资源，不符合“节能减排”的理念。

17 A 解析：读取液体体积时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平。

18 D  解析：由于花香分子在不断运动，所以在花园中可闻到花香，故A解释正确;由于CO2分子很小，所以用肉眼不能直接观察到CO2分子，故B解释正确;50 mL水与50  mL乙醇混合，混合后总体积小于100  mL，说明分子之间有间隔，故C解释正确;冰受热变为水，水受热变为水蒸气，整个变化中分子本身并没有变化，只是分子之间的间隔发生了变化，不能说明分子可以再分，故D解释错误。

19 A  解析：Mg可以表示一个镁原子、镁元素、镁，故A正确;元素不讲个数，2Na表示2个钠原子，故B错误;3Fe2+表示3个亚铁离子，3个铁离子应表示为3Fe3+，故C错误;4N2表示4个氮分子，4个氮原子应该是4N，故D错误。

20 C 解析：乳酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)∶(1×6)=6∶1。

21 (1)Ca (2)

(3)

解析：(1)注意书写元素符号要规范，第一个字母大写，第二个字母小写。(2)硫酸钙中的阴离子是硫酸根离子。(3)注意化合价要标在元素符号正上方，并且符号在前数字在后。

22 (1)过滤 (2)煮沸 (3)AB

23 (1)①烧杯中的水倒流入集气瓶内，约到刻度1处 ②AB (2)①温室效应

②节省石油资源

解析：(1)①测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，集气瓶内水面上升的体积就是集气瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以观察到的现象应该是：烧杯中的水倒流入集气瓶内约到刻度1处。②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好，使氧气不能全部消耗或者外界空气进入，造成结果偏低，故选A、B。(2)①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成温室效应。②乙醇汽油是可再生能源，使用乙醇汽油的好处：可以节约石油资源。

24(1)集气瓶 (2)BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满

(3)AC 2KClO3

2KCl+3O2↑ 熄灭酒精灯 (4)A  解析：(1)仪器a是集气瓶。(2)实验室制取CO2不需加热，发生装置选B;CO2的密度大于空气的密度，CO2能溶于水，收集装置选C;验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满。(3)反应需要加热，发生装置选A;根据收集干燥的氧气，收集装置选C，而不用排水法收集;反应的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑;先将导管移出水面，再停止加热，以防止水回流，炸裂试管。(4)二氧化锰、CuSO4溶液和红砖粉末对过氧化氢的分解都有催化作用，能快速产生大量的氧气，故选A。  25(1)③ CaCO3 + 2HCl

CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2CaCO3↓+H2O  (3)A中锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升

(4)二氧化碳的密度比空气的大

解析：(1)实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，主要是因为二者反应速率适中，容易控制，并且药品价格合理等。(2)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，生成不溶于水的碳酸钙和水，从而写出化学方程式。(3)关闭弹簧夹之后，二氧化碳留在锥形瓶内，使得锥形瓶内气压增大，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大。

26(1)混合物 (2)39∶127 (3)59.3%

解析：(1)碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等不同的物质，属于混合物。(2)碘酸钾中钾元素和碘元素的质量比为39∶127。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%≈59.3%。

27 解：反应前：

MnO2的质量为100 g×25%=25 g;KClO3的质量为100 g-25 g=75 g。

反应后：

混合物的质量为25 g÷30%≈83.3 g;生成氧气的质量为100 g-83.3 g=16.7 g。

设已分解的KClO3的质量为x。

2KClO3

2KCl+3O2↑

245 96

x 16.7 g

初三化学的学习方法

层次一：物质的再认识

由于专题“初识酸碱盐”的内容主要是学习置换反应、复分解反应及条件和物质间相互转化关系，其涉及的物质种类多，且颜色状态不一。因而认识初中化学中常见的、重要的物质是最关键的。

建议学生进行归纳、再认识二指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液;三酸：稀硫酸、盐酸、硝酸;五氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫;七碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁;十三盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡。归纳、认识以上物质时注意它们的颜色、状态、溶解性及其对应水溶液的颜色，掌握物质分类的知识和技能。

层次二：物质间的反应关系

以一种酸或碱或盐归纳其物理性质和化学性质，然后拓展到其他同类物质，最后总结出酸的性质、碱的性质和盐的性质，进而总结出物质间相互转化的关系，并进一步认识物质的用途。这个层次的复习主要以书写化学方程式为主，借以轻松地掌握重要的.酸、碱、盐的化学性质。

层次三：概念的认识及反应规律

1、认识概念：一个条件：复分解反应条件;两种反应类型：置换反应、复分解反应;三种干燥剂：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰;四个概念的理解：酸(碱)性溶液、溶液的酸碱度、中和反应、潮解;五类复分解反应：酸与金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应。

2、反应规律：复分解反应的生成物中至少有气体、沉淀、水中的一种;碱与盐反应、盐与盐反应，反应物都必须溶于水;在复分解反应中生成的气体是二氧化碳和氨气(常见的是二氧化碳);复分解反应中生成物是碳酸时要写出二氧化碳和水，是氢氧化铵时要写出氨气和水;硫酸盐能转化成盐酸盐和硝酸盐，盐酸盐能转化成硝酸盐，反之则不可以;金属与盐反应前置后盐必溶、单质铁、变二价、钾钙钠都不行;金属和盐溶液混合充分反应后，过滤，得到的固体和滤液，金属活动性由不活泼的到活泼的在固体中依次出现，而滤液中则是由活泼到不活泼的依次出现(金属包括金属单质和盐中的金属元素)，以上的内容需要很好地理解并特殊记忆。

层次四：物质的应用

通过前三个层次的复习，学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时应该将内化的知识转化为外化的实践，即对物质的性进行应用，如进行物质的鉴别、物质除杂、物质的推断等实践应用，并在实践中寻找规律、把握技巧和方法，也可让自己做一些具有创造性的工作，如探寻一些物质的制备方法等。通过这一复习途径，可以进一步挖掘自己的潜能，培养自己的创新精神和创造能力。