初三化学实验电学知识点
初三化学实验电学知识点_初中电学基础知识
初中电学基础知识是中学电学学习的基础,是电学领域中最基础、最重要的知识体系之一。下面小编为大家带来初三化学实验电学知识点，希望对您有所帮助!
初三化学实验电学知识点
一.目的
1.理解电解质导电的原理。
2.掌握电解质的概念。
二.实验原理
在水溶液中或在熔化状态下，存在自由移动的离子，该化合物就能
导电。
三.仪器药品
仪器：广口瓶、石墨电极、电路(含电灯泡)、三脚架、
酒精灯、蒸发皿。
药品：食盐溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、硝酸钾固体、
磷酸溶液、氢氧化钠溶液。
四.疑点难点：
理解电解质和非电解质的概念。
化学实验室化学药品的安全防护
(1)防毒
1)实验前，应了解所用药品的毒性及防护措施。
2)操作有毒气体(如H2S、Cl2、Br2、NO2、浓HCl和HF等)应在通风橱内进行。
3)苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等的蒸气会引起中毒。它们虽有特殊气味，但久嗅会使人嗅觉减弱，所以应在通风良好的情况下使用。
4)有些药品(如苯、有机溶剂、汞等)能透过皮肤进入人体，应避免与皮肤接触。
5)氰化物、高汞盐(HgCl2、Hg(NO3)2等)、可溶性钡盐(BaCl2)、重金属盐(如镉、铅盐)、三氧化二砷等剧毒药品，应妥善保管，使用时要特别小心。
6)禁止在实验室内喝水、吃东西。饮食用具不要带进实验室，以防毒物污染，离开实验室及饭前要冼净双手。
(2)防爆
可燃气体与空气混合，当两者比例达到爆炸极限时，受到热源(如电火花)的诱发，就会引起爆炸。一些气体的爆炸极限见下表
与空气相混合的某些气体的爆炸极限(20度，1个大气压下)表
气体 爆炸高限 爆炸低限 气体 爆炸高限 爆炸低限
(体积%) (体积%) (体积%) (体积%)
氢 74.2 4.0 醋 酸 —— 4.1
乙烯 28.6 2.8 乙酸乙酯 11.4 2.2
乙炔 80 2.5 一氧化碳 74.2 12.5
苯 6.8 1.4 水 煤 气 72 7.0
乙醇 19.0 3.3 煤 气 32.0 5.3
乙醚 36.5 1.9 氨 27.0 15.5
丙酮 12.8 2.6
1)使用可燃性气体时，要防止气体逸出，室内通风要良好。
2)操作大量可燃性气体时，严禁同时使用明火，还要防止发生电火花及其它撞击火花。
3)有些药品如叠氮铝、乙炔银、乙炔铜、高氯酸盐、过氧化物等受震和受热都易引起爆炸，使用要特别小心。
4)严禁将强氧化剂和强还原剂放在一起。
5)久藏的乙醚使用前应除去其中可能产生的过氧化物。
6)进行容易引起爆炸的实验，应有防爆措施。
(3)防火
1)许多有机溶剂如乙醚、丙酮、乙醇、苯等非常容易燃烧，大量使用时室内不能有明火、电火花或静电放电。实验室内不可存放过多这类药品，用后还要及时回收处理，不可倒入下水道，以免聚集引起火灾。
2)有些物质如磷、金属钠、钾、电石及金属氢化物等，在空气中易氧化自燃。还有一些金属如铁、锌、铝等粉末，比表面大也易在空气中氧化自燃。这些物质要隔绝空气保存，使用时要特别小心。
实验室如果着火不要惊慌，应根据情况进行灭火，常用的灭火剂有:水、沙、二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器、泡沫灭火器和干粉灭火器等。可根据起火的原因选择使用，以下 几种情况不能用水灭火:
(a)金属钠、钾、镁、铝粉、电石、过氧化钠着火，应用干沙灭火。
比水轻的易燃液体，如汽油、笨、丙酮等着火，可用泡沫灭火器。
(c)有灼烧的金属或熔融物的地方着火时，应用干沙或干粉灭火器。
(d)电器设备或带电系统着火，可用二氧化碳灭火器或四氯化碳灭火器。
(4)防灼伤
强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、冰醋酸等都会腐蚀皮肤，特别要防止溅入眼内。液氧、液氮等低温也会严重灼伤皮肤，使用时要小心。万一灼伤应及时治疗。
初中化学方程式及相应现象归纳
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物+水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1-3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4-5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
初三化学常考知识点
一、金属材料的物理特性
大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。
确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的'影响等多种因素。
二、金属的化学性质
(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。
(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
三、金属矿物与冶炼
煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。
煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%—90%)。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。
四、珍惜和保护金属资源
1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀。
2、充分回收再利用。
3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。
4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。
初中生如何提高化学成绩
一、由无到有情境的转变
新课程从“知识技能”目标转变为“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三个维度目标，教学内容从“单纯的化学知识内容线索”转变为“三条内容线索”，而且这三条内容线索不是简单的加减关系，需要相互融合在一起。这就要求教师改变过去的教学习惯即向学生呈现无情境的表面知识，要给无情境的知识建立背景，就是要善于从真实中提出实际问题，到实验中运用化学观点和方法分析、研究问题，在解决问题的过程中学习化学，再回到实际应用中。这样做，一是促进迁移的需要，二是激发动机的需要，三是增进理解的需要，四是培养科学素养的需要。当然这种转变也有水平高低之分，最高水平是将化学知识溶解于实际问题中，并在实际问题的解决中又能结晶出化学知识。
二、由具体到建构的转变
大多数教师认为重视知识点就是抓住细节，很少考虑到知识细节之外的东西，如知识的来龙去脉，以及知识的认识功能等。例如，教师关注铁跟盐酸反应的具体现象的规范表述，却忽视了让学生了解为什么要学习铁跟盐酸的反应，忽视了引导学生如何利用化学变化认识物质的化学性质，忽视了启发学生体会同样一个反应既可以表示铁的化学性质又可以表示盐酸的化学性质。其实，我们的教学不是不需要具体知识，而是应该始终明确传授具体知识要服务于观念的建构，并且这种观念不是纯粹的哲学层面的观念，而是化学学科的基本思想方法和核心的认识构架。有了这些核心观念，学生就能够学会运用化学科学的观点、思路和方法去认识物质及其变化，去分析问题和解决问题。
三、由低层次到高境界的转变
教师对于探究式教学还存在着许多认识误区，主要表现在两个方面：一是将探究神化;二是将探究泛化。课堂中的探究活动可以在探究的环节、开放度等方面有着不同的处理，也不需要每个内容都要探究，如果分组进行实验的条件不允许，学生可以参加探究过程的其他环节。探究活动的基本要素和特征：一是要有值得探究的核心问题;二是要有围绕问题的假设和预测;三是要有解决问题、寻求支持或否定假设的证据的活动过程;四是要有交流和评价。大量教学实践表明，学生的探究意识和探究能力是随着参加探究活动的经历不断增多而发展和提高的。所以应该发展性地面对探究式教学，不断提高开展探究式教学的水平。探究式教学的最高境界是能够自如地将探究式教学与其他有效教学方式和策略相结合，并融入到整体教学中。
四、由单一到整体的转变
以探究为核心的多样化教学需要较多的时间，解决有限时间和教学内容以及教学目标多元化之间的矛盾有许多途径，其中比较重要的就是改变过去课时教学设计的习惯，进行单元整体教学设计。所谓单元整体教学设计，就是针对一个单元，整体地去组织教学内容、设计教学方法、安排教学时间，如哪些内容需要采用实验探究、需要多少时间等。整体教学设计有利于多样化教学方式的统一，该探究的内容就要保证比较充分的活动时间和讨论交流，该精致提练的内容就需要充分发挥教师讲解的作用，该落实巩固的内容就需要精心设计和安排练习进行强化。整体教学设计有利于整合时间资源，使有限的课时产生高效益;整体教学设计有利于学生合理认知板块的建构，促进知识的记忆、保持和提取，以及综合运用有关知识技能方法分析问题和解决问题能力的培养。
五、由简单被动到综合主动的转变
1.给学生一个空间，他就能创出一个乐园
青少年学生是可塑性很强的群体，不同的教育方式会产生不同的教育效果。相信学生，给他适当的思维空间，让他充分发挥自己的想像，也许你就会发现一个崭新的课堂面貌：学生活跃了，不用再逼着学生去学了;学生记得深刻了，不用再恨铁不成钢了;学生提出的问题多了，不再沉闷了。
例如，我在课堂教学中遇到这样一件事：在讲到化学肥料时，因为大多数学生来自农村，对化肥比较熟悉，我让学生先说一下生活中见到的化学肥料，学生马上就脱口说出碳铵、硝酸铵、尿素、磷肥等。教师没有帮忙，学生就已经说出多种化肥了。然后在实验台上出示了几种化肥样品，让学生找出它们的特性，结果各小组均有代表积极参与，有的学生跑到黑板前亲自闻一闻化肥的气味，有的学生把少量样品放在在水里，搅拌了一下说：“怎么有的化肥易溶于水，有的难溶啊?”有的学生将硝酸铵和熟石灰混合闻到了氨味。教师也没有提供帮助，学生就把有关化学肥料的内容“争”着学去了，整个课堂成了学生动手、动脑学习的乐园。
2.给学生一些时间，他会让时间产生时间
课堂是学生的课堂，在课堂中如果教师善于留一些时间给学生，让学生去思考、探讨，你可能会发现：本来一节课难以解决的问题，往往能有效地加以解决。
例如，在讲到“含杂质的化学方程式的计算”时，我先把教材上例题用投影展示在屏幕上，让各小组去讨论，并把结果整理在各自的投影片上，比一比，看哪个小组能快速完成。之后根据所交顺序分别展示投影片，错误的地方找其他学生改正，正确的大家给予掌声。结果出人意料，除了个别小组的做题步骤不齐全外，其他小组都能拿出正确的答案，并且做题方法也多种多样，如有的从化学方程式角度去解决问题，有的从化学式角度去计算，还有一个小组用分析推理法验证出来。经过当堂检测，学生的学习情况全部达标。本来这个内容是大多数学生最头痛的问题，这样就被学生不知不觉地解决了，并且学生上课学习的积极性也明显提高了。
因此，当教师不再剥夺学生“学”的权利，让学生自信起来，实现课堂教学由“教”到“学”的转变，这样的教育才是我们应当实现的教育，也是我们所希望的教育。