初三化学水解反应的知识点

工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质，水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行后者则多用塔式反应器。

2化学中水解的条件

1、盐必须溶解在水中。

2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子。

水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

3化学中水解和电离的区别

1、定义不一样：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。

2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种。

3、使用不一样：电离只适用于经典物理和玻尔模型，使原子和分子电离完全确定性，即每一个问题，始终有一个明确的和可计算的答案。水解的应用非常广泛，例如碱水解的应用，自从人类首次行走在地球上，人类遗体通常是埋葬或火化。

初三化学水的性质知识点

一、天然水与自来水

1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26%，每1kg水含盐不过1g

2、水体污染

工业废水：印刷业

农业废水：农药

生活污水

3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化

4、人工净水(自来水加工)

物理变化

(1)挥发(曝气)：除去挥发性杂质

(2)沉降：除去大颗粒杂质

(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用(KAl(SO4)210H2O)

(4)过滤

(3)(4)去除悬浮小颗粒

化学变化

(5)杀菌消毒：通入Cl2(液氯，挥发性极强)Cl2+H2O→HCl+HClO(次氯酸)

3.22世界水日

3.22——3.28全国水法宣传周

二、水的组成

1、实验：2H2O(通电→)2H2↑+O2↑

现象：正负极都产生大量气泡

V+：V-=1：2正极：氧气负极：氢气(不助燃，可燃)

结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物

V-：V+=2：1(氧气微溶，氢气难溶)

加快水的电解：加少许酸/碱

点燃可燃物前要验纯(爆鸣实验)：纯度高，发出轻微爆鸣声;纯度低，发出尖锐爆鸣声

三、水的性质

1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。

2、水的特性(物理性质)

缔合性

熔点、沸点较高

反常膨胀

比热容较大

分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力

分散体系

浊液

悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降

乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层

溶液：均一、稳定

3、水的化学性质

CO2与水反应：化学方程式

CaO与水反应：化学方程式

Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水

Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆

硫酸铜粉末与水反应：化学方程式(用来检验有无水)

结晶水合物：含有结晶水的晶体(纯净物)

CuSO4·5H2O：蓝矾

Na2CO3·10H2O：石碱

CaSO4·2H2O：石膏

2CaSO4·H2O：熟石膏

FeSO4·7H2O：绿矾

Na2CO3·10H2O(风化→)Na2CO3+10H2O(干燥环境)

晶体：具有空间点阵结构的固体

水的化学性质

(1)水具有稳定性

水在2000℃以上才开始分解。

(2)水具有氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2HO=2NaOH+H↑

3Fe+4HO(水蒸气)=FeO+4H(加热)

(3)水具有还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F+2HO=4HF+O↑。

(4)水可以被电解

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2HO=2H↑+O↑。

(5)水解反应

碳化钙水解： CaC(电石)+2HO(饱和氯化钠)=Ca(OH)+CH↑

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气(分解反应)

2H2O通电2H2↑+O2↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的`，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味?

b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味?

c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了?

d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗?

相似性小，轻，有间隔。

同种原子性质相同;

不同种原子性质不同;小，轻，有间隔。同种分子性质相同;

不同种分子性质不同;

相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种?

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化

(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)

(2)、过滤

(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴”“二低”“三靠”)

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水体污染的办法：

A、减少污染物的产生

B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准

C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

D、生活污水集中处理后再排放。

初中化学学习技巧

勤于预习、善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

学习化学之前准备好两个笔记本

一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确和好的解法。另一个“好题本”对于一些好题，好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

化学考试答题技巧

推断题答题技巧

1.做标记

标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。

2.巧联系

结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质;推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。

3.三检查

一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。

实验探究答题技巧

1.稳心态

探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。

2.明意图

找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。

3.巧联系

联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。

提高化学成绩的好方法

1、基础知识想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。

2、重视化学实验想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。

3、课前预习不能少想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们集中起来记录在笔记本中，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。

4、课后复习在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。

初三化学水解反应的知识点

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