2016年上海高考化学试卷及答案word版(3)
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸
19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A. CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−
C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1
四、（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
25.处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。
五、（本题共12分）
随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
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v正 |
v逆 |
平衡常数K |
转化率α |
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30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
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[CO2]/mol·L-1 |
[H2]/mol·L-1 |
[CH4]/mol·L-1 |
[H2O]/mol·L-1 |
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平衡Ⅰ |
a |
b |
c |
d |
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平衡Ⅱ |
m |
n |
x |
y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
________________________________
六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
