高二物理教案半导体及其应用

高二物理教案半导体及其应用（5篇）

作为一位无私奉献的人民教师，借助教案可以让教学工作更科学化。各个学科课程都有各自的特点，怎样写教案才更能起到其作用呢？下面小编给大家带来教案模板,希望对大家有所帮助。

高二物理教案半导体及其应用篇1

一．指导思想

以新课程理念为指导，按照教科室和级组相关精神，突出“构建有效课堂，促进教师成长”这一目标，贯穿分层教学这一思想，发挥备课组作用，集思广益，交流沟通，实现本组教师素质的提升和教学质量的提高。

二．工作内容

1.教学常规方面：落实“五定”。即定时间，定地点，定内容，定主备人，定教学方案备课。上课，作业，充分体现分层思想,高效课堂模式,突出学生自主学习能力的培养。力求做到课前备做好设计、课中进行调整和课后进行反思，集体备课时对上周教学工作进行总结和反思，统一下周教学进度和内容，探讨下周课堂教学的重点、难点、教学方法，部署有关工作，集体备课由主备人主讲，每位教师发表自己的见解和看法，发挥集体的智慧和力量，形成最佳的教学模式。

2. 加强实验课的教学和探索

实验课是理论联系实际的重要渠道，除了做好课本上的所有演示实验和学生实验外，要联系日常生活、生产实际，注意对课本实验的研究和开发，给学生更多的直观的印象，培养学生的动手实验能力和用实验解决物理问题的能力，努力渗透物理研究问题方法的培养。

3.加强校本课程的研究，开发本校的校本课程，课题研究，提高教师的教科研水平。

成果展示：学期末组内教师交电子版优秀教案、学案、课件及论文一篇。

4.学生培养方面：针对不同层次的学生，研究提高物理学习成绩的措施。突出对尖子生物理学科的培养。几条措施如下：（1）.培养兴趣.（2）.指导他们培养适合自己的学习方法.（3）.加强辅导.

组内适时通过进行物理知识竞赛等活动激发学生学习动力，培养兴趣。

5.加强教师间交流，学习，共同提高。

（1）.通过互听互评课取长补短，相互促进。

（2）.组内公开课

本学期每人上一节公开课，做到说课，评课，最终通过"教学反思--教学改进--教学重建"这几个环节形成优质教案学案课件。

（3）.教案展评.

通过此活动评出优秀教案、学案、课件，供同科教师学习，达到资源共享.

高二物理教案半导体及其应用篇2

在新的一学期内，我们高二数学组全体老师将紧密团结在学校领导的周围，齐心协力、踏踏实实做好各自的教学和教育工作，在提高自己的教育教学的水平的同时，积极参与各项教育教学活动，组织和制定本学科的研究性课题，争取在期末考试中取得理想的成绩。现将这学期的计划

一、教学方面：

这学期的学习内容对学生来说，整体上偏难，特别是运算能力在这学期将得到深化和强化，所以对教师的要求也必将高。在教学内容方面，我们还是主要按照我们学生的特点，对症下__，讲清基本题，理顺中档题，适当补充难题;普通班不追求偏和难，特别对圆锥曲线部分的一些重点、难点的计算题，必须详细讲解给学生听，有些问题甚至需要多讲解几遍，让绝部分学生真正落实到位。每位教师上完课之后需要思考三个问题：我这节课上得如何?有谁的课比我还优秀?怎样上这节课更好、?并在备课笔记上做好记录，为以后的教育教学提供参考。在课课练上，以基本题为主，重点在中档题上，做错的问题要抓落实，不放弃任何一个学生，不放过任何一个问题。在课堂上，每位教师都要重视板书，因为学生的书写不规范部分来源于教师的板书，每节课最低有1～2题在书写上力求规范。

二、师资建设：

根据学校的具体部署认真落实：

①积极听有经验的教师的课，并且积极听取指导老师的意见，认真改进课堂教学上的薄弱环节。

②积极参与备课组的教学资源的建设，积极参与讲义和练习的拟定，努力探索信息技术在教学中的应用，学习新课程对于我们教师的用途和影响。

③对于有一定经验的教师，在认真落实教务处的工作要点的情况之外，需经常组织其余的教师听取你所带的新教师的课，并请其他老师助提高教师的教学教育水平。同时希望组内各位老师都经常相互听课，并及时评课。鼓励每位教师就自己在教学中的经验、体会或教训，认真总结，在参与数学教育理论知识的基础上，结成自己的观念，并希望能够写成论文，最后能够与本组其他的教师共享。

三、集体备课：

为了能够将集体备课落到实处，集体备课做到统一时间，统一地点，确定主要内容。

(1)按上周集体备课中预先确定备课章节，各位教师论轮流发言，指出备课中的思路，重点和难点。

(2)然后就上述内容请备课组全体成员共同讨论教学任务中的有关教学纲，疏通教材，指出重难点，列举一些典型例题，精选练习题等，并请有教学经验的老师做必要的解释、说明和补充，备课组长认真做好记录，对于一些认识分歧比较的地方，认真讨论，达成共识。

(3)讨论下周礁的编撰的具体事宜，确定四至五课时内容的个体教学目标、重难点、例题选编及作业的布置。

(4)最后就当前的教学及工作情况，请备课组各成员相互交流，提出建议，说出不足，并由备课组长记录整理，为以后的教学计划或集体备课的适当调整提供第一手宝贵资料。

高二物理教案半导体及其应用篇3

一、精讲

首先，概念的引入和讲解务必要清。为此应该对重点的内容反复强调，对重要概念的引入和理解应用要多举例，结合情景进行教学。这也是课改的要求。

教学时应注意：

1、明确概念引入的必要性和事实依据。

2、只有明确、掌握概念的定义，才可能明确掌握被定义的概念。

3、了解概念的种类（矢量、标量、状态量、过程量、特性量、属性量，某种物理量的变化率等等），以便用比较法教学。若这种概念属首次学习，就必须着重使学生明确抽象概括的方法。

4、理解概念的定义、意义和跟有关概念的联系与区别。

5、定义的语言表达形式可以不同，但物理表达式应该相同。

6、注意从定义式导出被定义的物理量的单位。其次，把握好进度，且勿图快。尤其在难点的教学中，要把握好进度，不随意增加难度。

二、精练

本学期的习题肯定不少，如何以最高的效率获得最好的效果是值得探讨的课题。尤其体现在习题的练习和讲解中。作业和课堂练习题都打算在归类的基础上分层，做到有纵有横。回家作业保证每一次都能让学生认真仔细的完成，决不盲目图多。

及时的反馈是在高一物理教学计划中要求老师建立完整的反馈机制。本学期要在课上和课后都有一个较完整的反馈机制。比如上课即时进行反馈性的练习。作业有问题的学生要与之交流，从中了解问题所在，以便及时改进。对于学习有困难的学生要经常沟通。

对于学习最困难学生的具体措施是在高一物理教学计划中体现老师全面教学的一个方面。一定要让这些学生都把该弄懂的基础知识弄懂，一发现问题立即帮助他们解决。对他们正确引导，消除心理防碍，适当放慢速度，使他们对概念的理解和掌握随着认识能力的提高螺旋式上升。

在制定高一物理教学计划时师生关系是计划实施的灵魂元素。良好的师生关系可以帮助我上好每一堂课；维持学生积极的学习态度；使学生保持对物理学科的学习兴趣。但是余要吸取过去一年的教训，与学生搞好关系决不是与一部分学生亲密无间，而是要去关心每一个学生特别是学习有困难的学生。

三、课堂

课堂教学改革与创新，信息技术的应用与整合，在高一物理教学计划中起着举足轻重的作用。课堂教学改革与创新，学生主动式互动教学，教学的过程不再是教师讲授，学生听讲的单一过程，而是学生主动获得学习经历的过程，教师以一个交流者（甚至不是指导者）的身份出现在课堂上。教师以话题的形式引入教学内容，与学生一起讨论，让学生主动发现问题，总结出结论。甚至可以像说相声一样，与一名或多名学生在讲台前探讨，也可以让学生自己来讲。但是问题是如何指导学生的考虑从正确地思路出发，不然时间有限，会浪费掉大量的时间。与信息技术的应用与整合信息技术是工具，是平台。我觉得在物理教学中信息技术是很重要的。可以提供足够的教学资料，给我们提供了一条很好的信息获得途径。多媒体又是课堂教学的先进手段，通过视听，可以把很多生活中的物理现象即时的反映出来，一些重要的板书、表格和图片、例题很方便的就可以在教室里面展示。通过多媒体课件又可以把实验演示的活灵活现，物理模型也可以通过课件分析的透彻有余。但是多媒体设备我认为不是用来投影简单的上课讲稿的。所以我上课用多媒体设备主要是用来展示多媒体课件和媒体资料。

以上仅是制定高一物理教学计划的部分内容，要制定全面的物理教学计划要涉猎广泛的内容，从多视角制定全面的计划有利于我们更好的实施高一物理教学计划，进而达到更好的教学效果。

对高一学生来讲，物理课程无论从知识内容还是从研究方法方面相对于初中的学习要求都有明显的提高，因而在学习时会有一定的难度。学生要经过一个从初中阶段到高中阶段转变的适应过程，作为教师要耐心地帮助学生完成这个适应过程。首先要积极培养和保护学生学习物理的兴趣和积极性，加强物理实验教学，培养学生观察与实验的基本素养。其次要注意联系实际，以学生熟悉的实际的问题或情景为背景，为学生搭建物理思维的平台。第三，要注意知识与能力的阶段性，不要急于求成，对课堂例题和习题要精心选择，不要求全、求难、求多，要求精、求活。同时要强调掌握好基础知识、基本技能、基本方法，强调对物理概念和规律的理解和应用，这是能力培养的基础。

题要精心选择，不要求全、求难、求多，要求精、求活。同时要强调掌握好基础知识、基本技能、基本方法，强调对物理概念和规律的理解和应用，这是能力培养的基础。

高二物理教案半导体及其应用篇4

指导思想：

以“构建和谐教育生态，实施优质教育服务”的理念为指导，深入开展教学研究活动，促进全组教师教育观念的转变，教学方法的改善，提高教师教育、教学的反思能力与实践水平。努力把学校、教导处工作计划中所提出的一系列教学工作的各项要求落到实处，在减轻学生负担的前提下进一步提高教学质量

工作要点：

一、加强学习，转变观念。

1、在教学中要关注学生体验、感悟和实践的过程，通过物理学习情景的创设、实验环节的开发和学习渠道的拓展，丰富学生的经历和经验，改进学生的学习方式，实现知识的传承、能力的发展、态度与价值观形成的统一。

2、以人文教育的理念为指导，采用富有人性化、人情味的教学方法。关注学生的终身可持续发展，使学生掌握终身学习所必备的物理基础知识与基本技能，培养学生的创新精神、实践能力与基本的人文素养。

3、全组教师利用业余时间多看些教育、教学、科研方面的有关书籍，不断充实自己，将理论与实践结合起来，不断完善、提高自我。

二、加强管理、规范教学。

规范地做好日常教学工作是教师的基本职责，是完成教学任务的根本保障，也是提高教学质量的重要途径。

1、每位教师要严格按学校的各项规章制度，按课程表、学科的进度表与教学要求认真上好每节课，按时完成教学任务。

2、各章节的备课采用集体备课，一人执笔，配好习题与测试，每位教师再根据各班的实际情况做好二次备课工作。备课前要认真钻研教材，认真分析教材内容与学生的实际接受能力，吃透所教内容在整个知识体系中的地位以及其与前后知识的内在联系，根椐学生现有的认知水平来寻找“最佳发展区”，同时还应根椐学生的年龄特点选择生动、形象的教学方法与形式，提高课堂教学中实验的比例，并及时做好教后反思。

3、每位教师要将减负增效工作落到实处，根据学生的实际情况布置作业，作业要精心设计，要有层次性。既要设计有利于学生巩固和内化新知的基本题，又要设计有助于学生思维、能力发展的拓展题；练习要做到多种题形相结合、笔头与口头相结合、书面与操作相结合，以提高学生准确、灵活应用所学知识解决问题的能力为设计练习的出发点。另外，要根据学生的实际情况，严格控制练习的量，布置给学生的作业教师必须及时批改，并及时向学生作评讲，指导学生订正、并批改。

4、要从有利于每位学生健康成长的高度出发，认真、切实作好对个别学生的辅导工作。对学有困难的学生要降低要求，为其补上所缺的基础知识，使其跟上其他同学，并树立起自信心；要使其明确学习目的、端正学习态度、养成正确的学习习惯；对学有余力的学生教师也应从满足其求知欲和继续发展需要的角度出发对其进行个别辅导或向其提供所需的学习材料。

5、要根据学生的实际情况认真出好平时的练习卷、单元测验卷和期中、期末的复习卷。

6、充分利用学校图书馆和学生的家庭资源，让学生多看书，增加阅读量，逐步养成；良好的阅读习惯。

三、深入教研，提高实效。

教学研究活动是学校提高教学质量与办学水平的重要形式，也是提高教师业务水平与教学能力的重要途径。我们既根据实验教材的特点进行教学，又要结合新课改的精神、努力帮助学生做好知识的有机衔接。

1、本学期我们全组教师要围绕问题研究展开每次教研活动。期初，每位教师要根据自己以往教学中存在的问题，确定所要研究和解决的具体问题，然后在组内针对每位教师提出的问题一起进行分析、讨论，分析这位教师提出的问题是否具有研究的必要性、是否具有解决的可能性，讨论解决问题的具体方法。在平时的教学中每位教师要紧紧按照该计划来学习相关的理论，并要多做教学实录、多写教学体会，及时总结教学经验，用以指导日常教学实践，从而更新教学理念、改进教学方法。通过推磨式上课向其他教师展示和汇报自己研究问题、解决问题的阶段性成果。在这一活动中大家要做到积极投入、相互学习，缩小差距、共同提高。

2、根据课题研究的内容、教学任务与教导处计划于开学第一周制定出切实可行的活动计划，落实组内每位教师上随堂课或研究课的具体内容与时间。做到每次活动定人员、定地点、定时间、定内容，确保活动的质量。制定出学科教学进度表。

3、要切实做好减轻学生过重负担的工作。要研究如何在教学中有利于学生理解新知，更要研究如何使学生的练习少而精，达到既使学生既掌握新知，又减轻学生负担的目的。

4、每位教师要真正把备课级活动看作是促进自己专业成长的机会，积极参加每次备课级集体活动，乐意接受并认真完成组内分配的各项任务，为提高备课级活动的质量献计、出力。

高二物理教案半导体及其应用篇5

●教学目标

1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

●教学重点

1.物质的量及其单位。

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

●教学难点

物质的量及其单位——摩尔。

●课时安排

第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

●教学过程

★第一课时

［教具准备］投影仪、供练习用的胶片

［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

［板书］第三章物质的量

［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

［板书］第一节物质的量

［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。

［板书］一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

［投影练习］填空

1.1molH2所含氢气分子的个数。

2.2mol氢分子含个氢原子。

3.1molSO是个硫酸根离子。

［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

［投影练习］

判断正误，说明理由。

A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子

B.1molCO2√

C.1mol小米×小米不是微观粒子

［评价上题，得出结论］

［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1.1.204×1024个H，合多少mol?

2.5mol的O2中有多少个氧气分子?

3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

［板书］5.

［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［投影练习］

1.0.5mol水中含有个水分子。

2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。

3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

［板书设计］第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

5.n＝

［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。

★第二课时

［教学用具］投影仪、胶片、一杯水

［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

［新课引入］教师取一杯水，(教案 ) 对同学说：

“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

回忆初中有关水分子的知识：

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

［推导并板书］

［板书］

微观一个C原子一个O原子一个Fe原子

↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×1023

1molC原子1molO原子1molFe原子

↓↓↓

质量0.012kg=12gxgyg

相对原子质量121656

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

［学生计算］得出x=16y=56

［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

［学生讨论，得出

结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?

［学生讨论］

［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

［投影练习］

1molH2O的质量是g

1molNaCl的质量是g

1molNa＋的质量是g

1molS的质量是g

［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1

表达式：M=

［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

［投影练习］1.Na的摩尔质量

2.NaCl的摩尔质量

3.SO的摩尔质量

(注意单位)

［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。

［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?

［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·

mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g

解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。

n(H2SO4)＝＝0.25mol

答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。

［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。

2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。

例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?

［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。

n(Na2SO4)==0.5mol

则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。

［思考］

［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?

［n(H2O)＝＝0.3mol

N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］

［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)

［布置作业］略

［板书设计］

微观1个C1个O1个Fe

↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍

1molC1molO1molFe

质量0.012kg=12gxy

相对原子质量121656

因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比

所以x=16y=56

［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M

单位：g·mol－1kg·mol－1

表达式：M=m/n

［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。

第二节气体摩尔体积

●教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

●教学重点

气体摩尔体积的概念。

●教学难点

气体摩尔体积的概念。

●教学用具

投影仪。

●课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念。

第二课时：有关气体摩尔体积的计算。

●教学过程

★第一课时

［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

［教师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?

［学生］还需知道物质的密度!

［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］

下面，我们根据已有的知识，来填写下表。

注：质量与体积栏内的数值由学生填写。

［投影］温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果，并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。

［学生讨论］

［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。

2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。

3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。

［指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］

［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：

［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?

2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?

4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

［学生活动，回答］

［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。

［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

［板书］一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。

［板书］符号：Vm

表达式：Vm=

单位：L·mol－1

［讲解并板书］

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)

［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。

2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

［投影练习］判断正误

1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)

2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)

3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)

4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)

思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?

［学生思考并回答］

［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：

［板书］同温同压下：

［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L·

mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。

［布置作业］略

［板书设计］第二节气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

表达式：Vm=

单位：L·mol－1

标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol－1

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。

★第二课时

［复习练习］

［投影］1.在标准状况下，2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?

2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是()

A.气体性质不同B.气体分子的大小不同

C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同

［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?

［学生活动］［教师指导并最后归纳］

［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：

［板书］

［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?

［大家讨论］

［结论］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

［把上列关系补充在上面所写的关系网中］

［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。

［板书］二、有关气体摩尔体积的计算

［投影］例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?

［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：

解：n(CO2)＝＝0.05mol

因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：

V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。

例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］

［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。

［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：

ρ＝＝2.86g·L－1

标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

则该气体的摩尔质量为：

M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

即该气体的相对分子质量为64。

［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：

n＝＝=0.03mol

摩尔质量为：

M＝＝=64g·mol－1

即气体的相对分子质量为64。

答：此气体的相对分子质量为64。

［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］

［投影］

［补充思考］现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?

(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。

(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。

(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

(5)S为3.2g，Br为8g。

［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。

［板书设计］

二、有关气体摩尔体积的计算

［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。

★第二课时

［复习巩固］

［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)

［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的.溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：

取100g溶液来计算

ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12ｍL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液来计算

V(液)=1L

ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：（）。

［同学们思考后］

［板书］c＝

［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)

［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

［同学们对上式推导后得出］

［板书］ｗ=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

我们可进行如下计算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

［板书］

溶质的质量溶质的物质的量

溶液的质量溶液的体积

［学生们完成上述关系后］

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

［板书］三、有关溶液稀释的计算

［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

［大家思考，学生回答］

［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?

［分析］本题可依据上式进行计算

解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21ｍL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

三、有关溶液稀释的计算

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。

［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。

知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。

★第三课时

［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。

［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

［学生考虑并回答］

［投影列出答案］

［仪器］天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。

［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。

［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液

［教师］下面，我们以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

［板书］配制步骤：1.计算

［设问］我们用什么仪器来取用5.3g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙

［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?

［学生思考并讨论］

［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

［教师］展示500mL的容量瓶

［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。

［投影］容量瓶的使用

1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。

［教师演示］

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［板书］配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。

［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?

2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?

3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?

(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)

4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?

5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?

［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。

［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·

L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

［教学说明］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的提高。