初中化学知识点之物质的推断与离子
物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应.根据实验现象得出正确的结论。下面是小编给大家带来的初中化学知识点之物质的推断与离子，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
初中化学知识点：物质的推断
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
a)常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
b)一些特殊物质的颜色：
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭
蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)
红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)
黄色固体：硫磺(单质S)
绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]
蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)
黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3(硫酸铁溶液)Fe(NO3)3(硝酸铁溶液)
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2(氯化亚铁)FeSO4(硫酸亚铁)Fe(NO3)2(硝酸亚铁)
其他溶液：石蕊试液(紫色)、高锰酸钾溶液(紫红色)
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl(氯化氢)
有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢
c)常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3
沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶性碳酸盐(碳酸钙、碳酸钡等)
沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性碱(氢氧化铜、氢氧化铝等)
沉淀既能溶于酸又能溶于碱：氢氧化铝
常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭
蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)
红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)
黄色固体：硫磺(单质S)
绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]
蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)
黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3(硫酸铁溶液)Fe(NO3)3(硝酸铁溶液)
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2(氯化亚铁)FeSO4(硫酸亚铁)Fe(NO3)2(硝酸亚铁)
其他溶液：石蕊试液(紫色)、高锰酸钾溶液(紫红色)
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl(氯化氢)
有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢
气体的特征：
①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3
②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。
推断题的解题步骤及突破口的选择：
1.解题步骤
(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找.反复推敲。
(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等.然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，
(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
2.突破口的选择
(1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。
(2)反应特征
(3)物质状态特征
常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P;气体单质：H2、O2、 N2;气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.
(4)反应条件特征
点燃：有O2参加的反应;通电：H2O的电解;MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2;高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁;加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。
初中化学知识点：元素的推断
元素推断题是中学化学练习中的一种重要题型，该类题型以原子结构、周期表等为题干，
集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性比较强的特点。
初中化学涉及到的内容很简单，只是将元素周期表、化学符号以及原子结构相结合。
元素推断的规律：
一、原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
1.周期数=核外电子层数
2.族序数=主族元素的最外层电子数
3.质子数=原子序数=原子的核外电子数
4.主族元素的最高正价=族序数
5.最低负价=最高正价-8
二、根据族序数与周期序数的比值判断金属性与非金属性的强弱(族序数—m;周期—n)
1.
<1时，为金属，
越小，金属性越强 2.
>1时，为非金属，
越大，非金属性越强 3.
=1时，为两性元素
三、根据元素的性质，存在及用途的特殊性来推断元素
1.形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
3.地壳中含量最多的元素，或气态氢化物沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
4.地壳中含量最多的金属元素：Al
5.最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素：F
6.最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素：Cs
7.最容易着火的非金属元素的单质，其元素是：P
8.焰色反应：黄色：Na;紫色：K
9.最轻的单质的元素：H;最轻的金属元素：Li
10.常温下单质呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg
11.两性元素：Al，Be，Zn
12.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N
13.元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应，生成改元素的单质元素：S 14.常见的能形成同素异形体的元素：C，P，O，S
四、周期表中特殊位置的元素
1.族序数=周期数的元素：H，Be，Al
2.族序数=周期数2倍的元素：C
3.族序数=周期数3倍的元素：O
4.周期数是族序数2倍的元素：Li
5.周期数是族序数3倍的饿元素：Na
6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C，Si
7.最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S
8.除H外，原子半径最小的元素：F
9.短周期中离子半径最大的元素：S
10.最高正化合价不等于族序数的元素：F，O 五、元素周期表中的规律
五、元素周期表中的规律
1.各周期的元素种数(n表示周期序数)
(1)n为奇数：
(2)n为偶数：
2.元素位置的确定
(1)根据原子结构示意图
①电子层数=周期序数
②最外层电子数=主族序数
(2)根据相近的稀有气体元素的原子序数：未知元素的原子序数-与之最接近的稀有气体元素的原子序数
①得数为正：该稀有气体的下一周期
②得数为负：与该稀有气体在同一周期
3.IIA族与IIIA族原子序数差值规律
(1)不跨过渡+1
(2)跨过过渡+11
(3)跨过锕镧+25
4.同主族元素的原子序数差值规律：左上右下规律
(1)IA族和IIA族(左)：b=a+m
(2)IIIA族~VIIA族(右)：b=a+n
(a:上一周期元素的原子序数;b：下一周期元素的原子序数;m：上一周期的元素种数;n：下一周期的元素种数)
5.阴上阳下规律：
(1)原子序数相同的阴阳离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期
(2)离子半径：阴离子>阳离子
(3)原子半径：阴离子对应原子<阳离子对应原子
初中化学知识点：离子的检验
常见离子的检验：
a)Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
b)SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
c)CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、
能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
d)NH4+与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
e)Na+焰色反应呈黄色
f)K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
g)H+滴加紫色石蕊试液或加入锌粒有无色无味的气体产生(H2)
h)OH-酚酞或硫酸铜溶液
i)Cu2+：氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
j)Fe3+：氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等.都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO32- 和SO42-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。
检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，则不能共存。
(1)判断离子是否共存的几种情况
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
NH4+与OH-不能大量共存。
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，
但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S
+3H2O反应不能共在。
③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。
(2)主要题目要求的限定
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)等不能共存的离子。
②溶液的颜色：有色离子
MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)等
判断离子是否共存的方法：
复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和 CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。
(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。
(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。
(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。
判断离子是否共存的几种情况：
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
NH4+与OH-不能大量共存。
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。
③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)等不能共存的离子。
②溶液的颜色：有色离子
MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)等
初中化学知识点之物质的推断与离子相关文章：