化学物质酸碱盐及练习
常规化学中,能电离出质子的化合物叫酸,能结合质子的叫碱,酸碱还有一种路易斯酸碱理论说能放出电子的叫碱,能结合电子的叫酸.酸碱的中和产物叫盐。下面是小编给大家带来的化学物质酸碱盐及练习，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
化学物质的溶解性知识
1、盐的溶解性
含有钾、钠、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
中考化学辅导：酸、碱、盐
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰――CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分――Ca(OH)2石灰石、大理石――CaCO3食盐的主要成分――NaCl纯碱、口碱――Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠――NaOH胆矾、蓝矾――CuSO4?5H2O碳酸钠晶体――Na2CO3?10H2O氨水――NH3?H2O
二、化合物的分类 三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
初三化学 酸碱盐计算题
一、选择题 ( 只有1个 正确答案)
1.鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用( )
A.AgNO3 B.BaCl2 C.石蕊试液 D.酚酞试液
2.下列化学方程式正确的是( )
A.Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑ B.Fe + 6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2↑
C.2Al + 6 H Cl === 2AlCl3 + 3H2↑ D.2Zn + 2HCl == 2ZnCl + H2↑
3.下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是( )
A.金属和酸 B.盐和碱 C.盐和酸 D.酸和碱
4.下列试剂中,能用于检验盐酸和含有氯离子的其它溶液的是( )
A.石蕊试液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.酚酞试液
5.若HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量( )
A.铁屑 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
6.下列物质中既是含氧酸,又是二元酸的是( )
A..盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.氢硫酸
7.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )
A.浓盐酸 B.食盐溶液 C.浓硫酸 D.浓硝酸
8.等质量的下列金属分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量最大的是( )
A.铁 B.铝 C.锌 D.镁
9.同质量同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会( )
A.变蓝色 B.变红色 C.不变色 D.变无色
10.检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是( )
A.滴入Na2CO3 B.滴入紫色石蕊试液 C.加入锌粒 D.滴入NaOH溶液
11.区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是( )
A.石蕊试液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.盐酸
12.下列物质能共存于水溶液的一组是( )
A.KCl 、AgNO3 B.H2SO4 、BaCl2 C.HCl 、 Ca(OH)2 D.KOH 、NaNO3
13.有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。将P浸入R的硝酸盐溶液中，P会不断消耗同时有R析出。则这三种金属的活动顺序是( )
A.Q>R>P B.Q>P>R C.P>R>Q D.R>P>Q
14.下列化学实验基本操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中;B.酒精灯使用完毕后用灯帽盖灭 ;
C.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中 D.不慎把浓硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和
15.能把NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种溶液一次区分开的试剂是( )
A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Ba(OH)2 D.BaCl2
16.用所学知识判断,下列说法正确的是( )
A. 常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈; B.新刷石灰浆的墙壁，生盆炭火干得快
C.酒精用作消毒剂，越浓效果越好D.某化工厂附近的河水，只要无色透明就可认定没被污染;
17.常温下，既能使铁溶解又能使溶液质量增加的是( )
A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
18.有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫量为22%，则混合物中含铁的质量分数为( ) A.78% B.44% C.34% D.30%
19.将下列各组物质分别同时加入足量水中，不能得到无色透明溶液的是( )
A.KCO3, BaCl2, HCl B.FeCl3 KOH, NaCl C.Na2CO3, KCl, Na2SO4 D.NaNO3, HCl, KCl
20.向盛有少量氢氧化铜的试管中加入足量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完全后过滤，滤液中一定含有( )
A. Cu2+ B.Fe2+ C.Fe2+ 和Cu2+ D.Fe3+和Cu2+
21.有一无色溶液，其中滴加数滴氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中大量存在的离子是( )
A.Ag+和SO42- B.Ag+和SO42-中的一种 C.一定是Ag+ D.一定是SO42-
22.含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是( )
A..N2 B。N2和H2 C。N2和CO2 D。H2和CO
23.把下列各组物质的溶液混合， 再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是( )
A.KNO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH C.Na2CO3和CaCl2 D.Ba(OH)2和NaNO3
二、填空题：
24.人体内CO2排出不畅时，血液的PH值会____________(填"升高、降低或不变")，浓硫酸敞口长期放置会自动溢出，这是因为________________________________________。
25.下列A、B、C溶液中都有杂质(括号内为杂质)，请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的，并写出有关化学方程式。
(1)NaCl (CaCl2)试剂______________，化学方程式_____________________________
(2)Na2SO4 (Na2CO3)试剂_____________，化学方程式_____________________________
(3)Cu(NO3)2 [Hg(NO3)2]试剂___________，化学方程式_____________________________
26.稀释浓硫酸时，一定要把____________沿着器壁慢慢地注入________里，并用__________不断搅动，使产生的______________迅速地扩散，切不可____ __________________。
三、完成下列各题：
27.按下列要求用化学方程式写出以氧化钙、硫酸铜、碳酸钠、水为原料制取铜的过程。
① 化合反应：__________________________________________________________
② 复分解反应：a_____________________________ b_________________________
③分解反应：a________________________________ b____________________________
④置换反应：__________________________________________________________
28.完成下列化学方程式：
(1)实验室常用锌与稀硫酸制取H2 ;
(2)实验室常用AgNO3检验盐酸;
(3)实验室常用BaCl2检验硫酸;
(4)工业上常用盐酸除去铁制品上的铁锈;
(5)盐酸与氢氧化钠的中和反应;
四、计算题：
29.将一定的氢氧化钠溶液于水制成30%的溶液，向此溶液中加入氯化铁溶液100克，恰好完全反应，得到沉淀21.4克。
求：①此氢氧化钠溶液的质量是多少克? ②生成氯化钠的溶液的质量分数?
30.不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯(中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数; (2)稀硫酸溶液的质量分数。
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