初中化学计算题的解题技巧
近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
如何做好化学计算的复习
1、有关化学式的计算：
根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。
2、根据化学方程式的计算：
已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。
3、溶液中溶质质量分数的计算：
结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。
4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。
计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤
1、审题：
就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。这是解题中非常重要的一步。
2、析题：
就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。这是解题中最关键的一步。
3、解答：
就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。
4、检验：
就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确、解答是否全面等。
中考化学计算题常用技巧
一、复习内容和要求
1、化学计算的常用方法
(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2、化学计算的常用技巧
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧
1、守恒法：
例1.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()
A、12% B、24% C、20% D、30%
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg～MgSO4
24120
10g×48%
=4.8gx
2.平均值法
例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。
(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M)
R+2HCl=RCl2+H2
M2g
131g
M：13=2：1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
中考化学计算题解题方法推荐
例题1 t℃时 向10%的CaCl2溶液中滴加10%的NaCO3溶液至恰好完全反应,
过滤得到10克沉淀, 从滤液中恒温蒸发90克水。 所得溶液中溶质的质量分数为﹙ ﹚
A 10% B 25% C 30% D 35%
分析∶此题为溶液中发生反应后求溶质的质量分数题,若为计算题,首先了解发生的反应类型,化学方程式,反应后溶液中溶质是什么,如何计算反应后溶液和溶质的质量,然后按一般解题步骤,设未知量列式解答,过程为：
解 设反应前溶液中含CaCl2和NaCO3各xy克反应后生成NaCl
z克,依题意
CaCl2 + Na2CO3 ﹦ CaCO3↓ + 2NaCl
111 106 100 117
x y10克 z
111 106 100 117
―﹦―
﹦― ﹦―
x y 10g z
解得x=11.1克 CaCl2溶液111克
y﹦10.6克NaCO3溶液106克
z﹦11.7克
反应后溶质质量分数为11.7g∕106g+111g-10g-90g ×100%=10%
计算量多 , 过程复杂繁琐。
那么,如何换个角度思考呢?
反应后的过滤过程若看成取出形成沉淀的两种离子,取出的质量为10克,即取出原溶质10克;蒸发90克水看作取出水即取出溶剂90克。整个过程为取出
10%溶液100克;而原溶液为10%的两种溶液混合,混合后溶质质量分数仍为10%,根据溶液的性质处处相同,可迅速解答溶液的质量分数仍为10%。
方法小结：本题旨在考察学生对溶液的理解,因此,生成沉淀实质是一种迷惑,若能想象先取物质再在外部反应,无需计算即能解答,将会少走很多弯路。