物理的热力学定律
物理的热力学定律3篇
同学们，生命不打草稿，人生没有彩排，生活不需要旁观者，我们要用百天的时间丈量自己的脚步，把自己的每一秒记录，面对苦楚展现笑容。下面是小编给大家带来的物理的热力学定律，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
热力学第一定律是什么
一个热平衡系统的宏观物理性质(压强、温度、体积等)都不会随时间而改变。一杯放在餐桌上的热咖啡，由于咖啡正在冷却，所以这杯咖啡与外界环境并非处于平衡状态。当咖啡不再降温时，它的温度就相当于室温，并且与外界环境处于平衡状态。
两个互相处于平衡状态的系统会满足以下条件：
1、两者各自处于平衡状态;
2、两者在可以交换热量的情况下，仍然保持平衡状态。进而推广之，如果能够肯定两个系统在可以交换热量的情况下物理性质也不会发生变化时，即使不容许两个系统交换热量，也可以肯定互为平衡状态。
因此，热平衡是热力学系统之间的一种关系。数学上，第零定律表示这是一种等价关系。(技术上，需要同时包括系统自己亦都处于热平衡。)
热力学第一定律意义
热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。表述如下：
1、可以通过使两个体系相接触，并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到热平衡。
2、当外界条件不发生变化时，已经达成热平衡状态的体系，其内部的温度是均匀分布的，并具有确定不变的温度值。
3、一切互为平衡的体系具有相同的温度，所以一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表示，也可以通过第三个体系的温度来表示。
ps：初中物理公式，热学部分：
吸热：Q吸=Cm(t-t0)=Cmt
放热：Q放=Cm(t0-t)CMt
热力学温度：T=t+273k。在大学物理中Cm与温度t有关。
热力学第二定律适用条件是什么
热力学第二定律(second law of thermodynamics)，热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
热力学第二定律适用条件
第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：
1、该系统是线性的;
2、该系统全部是各向同性的。
另外有部分推论，比如热辐射：恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变。
热力学第二定律的表述内容
克劳修斯表述
不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。
英国物理学家开尔文(原名汤姆逊)在研究卡诺和焦耳的工作时，发现了某种不和谐：按照能量守恒定律，热和功应该是等价的，可是按照卡诺的理论，热和功并不是完全相同的，因为功可以完全变成热而不需要任何条件，而热产生功却必须伴随有热向冷的耗散。他在1849年的一篇论文中说：“热的理论需要进行认真改革，必须寻找新的实验事实。”同时代的克劳修斯也认真研究了这些问题，他敏锐地看到不和谐存在于卡诺理论的内部。他指出卡诺理论中关于热产生功必须伴随着热向冷的传递的结论是正确的，而热的量(即热质)不发生变化则是不对的。克劳修斯在1850年发表的论文中提出，在热的理论中，除了能量守恒定律以外，还必须补充另外一条基本定律：“没有某种动力的消耗或其他变化，不可能使热从低温转移到高温。”这条定律后来被称作热力学第二定律。
什么是热力学第二定律
1824年，法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理。德国人克劳修斯(Rudolph Clausius)和英国人开尔文(Lord Kelvin)在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。
热力学第三定律应用领域是什么
热力学第三定律原理
对化学工作者来说，以普朗克(M.Planck，1858-1947，德)表述最为适用。热力学第三定律可表述为“在热力学温度零度(即T=0开)时，一切完美晶体的熵值等于零。”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体。据此，利用量热数据，就可计算出任意物质在各种状态(物态、温度、压力)的熵值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。
热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度零度时，系统等温可逆过程的熵变化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。
热力学第三定律的应用
在0K时，任何纯物质的完美晶体的嫡值为零。
在统计物理学上,热力学第三定律反映了微观运动的量子化。在实际意义上，第三定律并不像第一、二定律那样明白地告诫人们放弃制造第一种永动机和第二种永动机的意图。而是鼓励人们想方高法尽可能接近绝对零度。目前使用绝热去磁的方法已达到10.6K，但还远达不到0K。