2022年河北中考化学试题试卷及答案

2022年河北中考化学试题试卷及答案参考

试卷是纸张答题，是在纸张有考试组织者全面地检测考试者学习情况而设定在规定时间内完成的试题。 也可以是资格考试中用以检验考生有关知识能力而进行人才筛选的工具。下面小编给大家整理了关于2022年河北中考化学试题试卷及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

2022年河北中考化学试题试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65

一、选择题(每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分)

1.蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是

A.鸡蛋 B.白菜 C.大米 D.苹果

2.图1所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是

3.下列有关空气的说法错误的是

A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中含有稀有气体

C.空气中的氧气极易溶于水 D.空气中氮气的体积分数最大

4.金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸(C16H18O9)。下列说法错误的是

A.绿原酸属于有机物

B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.绿原酸中碳元素的质量分数最大

D.1个绿原酸分子含有9个氧分子

5.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，图2是该反应的示意图。下列说法正确的是

A.乙和丁中氢元素的化合价相同 B.参加反应的甲和乙分子个数比为1：3

C.丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D.参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1

6.下列实验设计不能达到相应实验目的的是

7.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

8.2021年河北省PM 2.5平均浓度同比下降15.3%，改善幅度为“十三五”以来最高。下列举措不能改善空气质量的是

A.开发利用新能源 B.推进低碳交通运输

C.提高森林覆盖率 D.增高炼铁厂的烟囱

9.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是

A.甲骨刻字 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.火药爆炸

10.树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是

A.加油站、面粉加工厂严禁烟火 B.室内起火，迅速打开门窗通风

C.更换灯泡时，不必断开电源开关 D.在高速公路上，汽车超速行驶

11.如图4所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的

A.个数减少 B.质量减小

C.间隔减小 D.种类减少

12.关于托盘天平的使用，下列说法正确的是

A.调节天平横梁平衡时，游码应放在标尺的最大刻度线处

B.测量物体质量时，向右盘中加减砝码应使用镊子

C.被测物体的质量总等于右盘中砝码的总质量

D.称粉状物体质量时，可以将其直接放在盘中

13.分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是

A.蜡、铁和玻璃都是晶体 B.汽水、冰水和矿泉水都是混合物

C.人体、大地和石墨都是导体 D.金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料

14.对图5所示实验的分析，错误的是

A.甲：头发被带电的气球吸引，说明头发原来一定带电

B.乙：两个铅柱没有被重物拉开，说明分子之间存在引力

C.丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关

D.丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素

15.下列数据最接近实际情况的是

A.一只圆珠笔的质量约为500 g B.教室中课桌的高度约为75 cm

C.中学生百米赛跑的成绩约为5 s D.河北省12月份的平均气温约为25℃

16.下列说法正确的是

A.“渊冰厚三尺，素雪覆千里。” “冰”的形成是凝华现象

B.“雾里山疑失，雷鸣雨未休。” “雾”的形成是汽化现象

C.“可怜九月初三夜，露似珍珠月似弓。” “露”的形成是液化现象

D.“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。” “霜”的形成是凝固现象

二、填空及简答题(每空1分，共17分)

17.图18所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧;②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。

(1)白磷燃烧的化学方程式为 。

(2)②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 (选填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。

(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。

18.图19所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。

(1)蚕丝属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。常用 的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。

(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是 。

(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。

(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为 转化为化学能。

19.根据图20所示的实验回答问题。

(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ;若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 。

(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ;步骤②中观察到铝丝表面的现象是 。设计该实验的依据是 。

20.我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图21所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。

请回答下列问题：

(1)固态的F俗称为 。

(2)反应①的化学方程式为 。

(3)反应②的基本反应类型为 。

(4)D的一种用途是 。

三、实验探究题(共7分)

21.化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图30所示)进行了如下探究。

【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。

【提出问题】白色颗粒是什么物质?

【作出猜想】猜想I：氧化钙;猜想II：氢氧化钠;猜想III：氯化钙。

猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。

【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想II。

【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图31所示的实验。

【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。

(1)步骤②的现象是 。

(2)步骤③的化学方程式为 (写一个)。

【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：

(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。

(2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。

四、计算应用题(共4分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)

22.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。

请计算：

(1)生成氢气的总质量是 g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

参考答案

一、选择题

二、填空及简答题

17.(1)4P+5O2=点燃=2P2O5 (2)大于 (3)有氧气

18.(1)天然 点燃闻气味 (2)Fe (3)氮肥 (4)太阳能(光能)

19.(1)漏斗 滤纸破损(装置本身不干净、液面高于滤纸边缘等)

(2)去除其表面的Al2O3薄膜 (3)有红色固体析出 (4)金属活动性：Al>Cu>Ag

20.(1)干冰 (2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

(3)复分解反应 (4)中和酸性土壤(配制波尔多液、做建筑材料等)

三、实验探究题

21.吸附 吸收 腐蚀性 溶液不变色

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体易析出

回收净化后重复利用

四、计算应用题

22.(1)0.4 (2)67.5%

初中化学必背知识点

化学基本金属之最

1、最简单有机物：CH4

2、密度最小的气体：H2

3、熔点最高的金属：W

4、熔点最低的金属：Hg

5、导电性最强的金属：Ag

6、人类冶炼最多的金属：Fe

7、形成化合物最多的元素：C

8、空气中含量最多的气体：N2

9、地壳中含量最多的元素：O

10、地壳中含量最多的金属元素：Al

11、人体中含量最多的元素：O

12、人体中含量最多的金属元素：Ca

13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石(C)

化学常见物质的检验

1、O2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃

2、H2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现

3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

4、CO：点燃(或通过灼热的氧化铜，) ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

5、CH4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

6、N2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊

7、酸(H+)：滴加石蕊试剂，溶液变红;或加入活泼金属，产生气体

8、碱(OH-)：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

9、碳酸盐(CO32-)：加入适量氢离子，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

10、水(H2O)：无水硫酸铜遇水变蓝

化学基本方程式

(1)实验室制取o2一： 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑

(2)实验室制取o2二： 2h2o2 ===2h2o+o2↑

(3) 实验室制取o2三： 2kclo3===2kcl+3o2↑

(4)实验室制法co2： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

(5)实验室制取h2： zn+h2so4==znso4+h2↑

(6)电解水制取h2： 2h2o===2h2↑+o2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cuso4==feso4+cu

(8)炼铁原理： 3co+fe2o3===2fe+3co2

(9)生灰水[ca(oh)2 ]的制取方法：cao+h2o==ca(oh)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3 ===cao+co2↑

中考必背化学方程式总结

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O

(3)氧气的来源：

13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

二、自然界中的水：

16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2

18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3

三、质量守恒定律：

19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO

20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O

22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质+ 酸——盐 + 氢气 (置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑

51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

(3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属——盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物——盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

(3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)

60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

(4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(2)碱 + 酸——盐+ 水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

(2)盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐+ 盐——两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl