2022年陕西中考化学试题及答案

2022年陕西中考化学试题及答案参考

中考快到了，这备考漫漫长路！怎么学习化学呢？当你真正想完成一件事时，根本不会在意别人是否看到。下面小编给大家整理了关于2022年陕西中考化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

2022年陕西中考化学试题

注意事项：

1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。

2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。

3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。

4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Ca一40

第一部分(选择题 共18分)

一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1.化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是

A.红色的葡萄酒 B.紫色的高锰酸钾 C.淡蓝色的液氧 D.银白色的不锈钢

2.从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是

A.甲烷 B.空气 C.冰水 D.黄金

3.化学让生活更美好。下列说法正确的是

A.制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性

B.氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化

C.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体

D.硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质

4.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A.溶解 B.加热

C.测pH D.稀释

5.对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是

A.铁和生铁的硬度不同 B.生石灰和熟石灰的元素组成不同

C.浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D.白磷和红磷燃烧的现象不同

6.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是

A.2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子 B.SO32-：只能表示硫酸根离子

C. :只能表示氩原子的结构示意图 D.Ag：只能表示金属银

7.化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是

8.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱

9.某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

第二部分(非选择题 共42分)

二、填空及简答题(共6小题，计24分)

10.(4分)洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。

(1)衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由

元素组成的单质。

(2)食：人工智能带来的特色餐饮及服务使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是 。

(3)住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，氯化镓中镓元素的化合价为 。

(4)行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 (只写一点)。

11.(3分)化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。

(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地 。

(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(C1O2)是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是： ，则X的化学式为 。

12.(3分)2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。

(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2CIO2+2X

(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

该反应不是置换反应的原因是Cl2+2NaClO2=2CIO2+2X

13.(4分)如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

(1)稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是 。

(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。

(3)若X可用作钾肥，其化学式为 。

14.(5分)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。

(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 。

(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 (只写一个)。

(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B.Ni、Cu、ZnSO4溶液

C.Zn、Cu、NiSO4溶液 D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

15.(5分)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。

(1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。

(2)右图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。

A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等 C.t℃大于20℃

(3)20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x= ，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 g。

三、实验及探究题(共2小题，计13分)

16.(6分)下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出标有字母a的仪器名称： 。

(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 (填字母)。向装置中加药品前，应先检查装置的 。

(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 。

(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。

(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 (填化学式)。

17.(7分)学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】

(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。

(2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 (填化学式)。

【拓展问题】

使废液变成红色的物质是什么?

【做出猜想】

猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na2CO3

你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。

【查阅资料】

CaCl2溶液呈中性。

【验证猜想】

静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。

四、计算与分析题(5分)

18.(5分)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)

(1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。

(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。

化学参考答案

第一部分(选择题 共18分)

一、 选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)A卷

第二部分(非选择题共42分)

二、填空及简答题(共6小题，计24分)

10.(每空1分，共4分)

(1)碳或C (2)糖类或糖 (3)+3或+3价 (4)无污染或热值高或原料来源广(其他合理答案均可)

11.(每空1分，共3分)

(1)运动 (2)6:1:4 (3)NaCl

12.(化学方程式2分，其余每空1分，共3分)

(1) (无条件、条件错误、未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2分)

(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物

13.(化学方程式2分，其余每空1分，共4分)

(1)产生白色沉淀 (2) (化学式错误扣2分) (3)K2CO3

14.(化学方程式2分，其余每空1分，共5分》

(1)弱 (2)铜或Cu (化学式错误扣2分)

或 (无“↑”扣1分，化学式错误扣2分) (3)B

15.(每空1分，共5分)

(1)37.0 (2)a C (3)4.6 105

三、实验及探究题(共2小题，计13分)

16.(每空1分，共6分)

(1)铁架台 (2)B 气密性 (3)催化作用或催化剂或加快反应速率(其他合理答案均可〉

(4)小 (5)H2CO3

17.(化学方程式2分，其余每空1分，共7分)》

【反思交流】

(1) (化学式错误扣2分) 小气球逐渐变大 (2)碱 Ca(OH)2

【做出猜想】一

【验证猜想】四

四、计算与分析题(5分)

18.(1)3.3

(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。

100 44

x 3.3g

或

解得：x=7.5g

该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=

答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。

(其他合理解法均可参照上述标准给分)

中考化学复习精华点

1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 金属活动性顺序表： (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律： 置换反应： (1)金属单质+酸→盐+氢气 (2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水 ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂： 一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和还原剂： 得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

20、制氧气： 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气： 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

22、电解水：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

中考化学学习建议

做好中考前的三轮安排

第一轮就是按章节复习

也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

还要记每单元的知识要点，对每单元小结的具体习题再进行一次练习，看是不是可以做到快与准。

第二轮就是分块复习

分块复习可以帮助自己提高系统知识解题能力。可对知识进行归纳总结，形成知识体系，为综合复习稳固基础知识。

第三轮就是综合复习

综合复习可以帮助自己提高考试能力。通过前两轮的复习把知识连成网络，并有针对性地强化基础知识，选择有针对性的题目练习，掌握练习题的分析，这样综合复习能力才可以不断的提升。

学会灵活记忆

化学考试面广、知识点多、很多东西不方便自己记忆，比如说是元素符号、化学式、化合价、金属活动性顺序表等。在学习的时候帮助改进记忆方法，加强记忆方面的训练，可提高记忆效果。

背的同时需要在用的时候加深理解、在理解的基础上记忆，才可以记忆的更牢、灵活运用。还有就是可以把枯燥的化学知识趣味化，这样才可以记得更清楚，记得更牢。

回归课本

总体来讲的话备考重点应放在掌握基础知识上面，我们在复习的时候千万不要再纠缠难题，要调整自己的状态，不让自己出现疲劳的感觉。回归课本是调整状态的一个好办法，我们可以把自己学过的知识点归纳整理，串联起来，对考试知识点做到心中有数。

化学可以说是众多学科中相对比较简单的科目，如果在复习的时候可以把这些方法都利用好，考试的时候想要拿到好成绩可以说是百分之百的，但是需要自己不断的努力。