中考化学练习真题

中考化学练习真题(最新版)

一年一度的中考很快就要到了，中考的化学学科备考，同学们都复习得怎么样了呢?下面小编给大家整理了关于中考化学练习真题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

中考化学练习真题

一、选择题(以下各题只有一个选项符合题意)

1、下列变化中，属于化学变化的是( )

A、木炭燃烧

B、铁丝弯曲

C、矿石粉碎

D、酒精挥发

2、空气的成分按体积计算，含量最多的是( )

A、氧气

B、氮气

C、二氧化碳

D、稀有气体

3、曾先后用加热某些物质的不同方法，分别发现并制得了氧气的科学家是( )

A、道尔顿和汤姆生

B、舍勒和普利斯特里

C、拉瓦锡和阿伏加德罗

D、雷利和拉姆赛

4、下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是( )

A、氧气和硫反应生成无色无味的气体

B、氧气和碳反应生成白色的固体

C、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的固体

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾

5、同时加热下列物质，最易放出氧气的一组物质是( )

A、纯净的氯酸钾

B、混有高锰酸钾的氯酸钾

C、纯净的二氧化锰

D、混有氧化镁的氯酸钾

6、下列反应不属于分解反应也不属于化合反应的是( )

A、碳酸钙氧化钙 二氧化碳

B、铁 氧气四氧化三铁

C、甲烷 氧气二氧化碳 水

7、通常所说的燃烧、自燃、缓慢氧化的相同之处是( )

A、都有发光、发热现象

B、都需要达到着火点

C、都需要点火才能引发反应

D、都是氧化反应

8、为保证旅客的人身安全，铁路部门明文规定，严禁旅客携带易燃物、易爆物、危险品、腐蚀性物品进站上车。下列物质中，可准许旅客带上列车的是( )

A、汽油

B、浓硫酸

C、食醋

D、鞭炮

9、关于催化剂的说法正确的是( )

A、加入催化剂化学反应速率一定加快

B、不使用催化剂物质就不能发生化学反应

C、使用催化剂可增加生成物的质量

D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均未改变

10、实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品②检查气密性③固定装置④加热⑤收集气体。其正确的操作顺序为( )

A、①②③④⑤

B、③①②⑤④

C、②①③④⑤

D、①③②④⑤

11、用托盘天平称量10g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是( )

A、减少砝码

B、添加粗盐

C、减少粗盐

D、调节平衡螺母

12、化学研究的对象是( )

A、物体

B、运动

C、物质

D、实验

13、在1.01×105 Pa下，液氮的沸点为-196 ℃，液氧的沸点为-183 ℃，液氦的.沸点为-269 ℃，分离液态空气随温度升高而分离出这三种气体时，最后分离出来的气体是( )

A、氧气

B、氦气

C、氮气

D、氧气和氮气

14、以下是对氧气用途的叙述：①液氧用于火箭发动机，以促进燃料迅速燃烧;②在高炉炼铁中进行富氧鼓风，以提高炉温;③用作制取化肥的原料;④制液氧炸药;⑤使钢铁生锈。其中正确的是[ ]

A、③⑤

B、①②④

C、①③

D、①④⑤

15、空气对人类和其它动物的生存是至关重要的。随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘造成了对空气的污染。其中有害气体主要来自于( )

A、矿物燃料的燃烧和工厂的废气

B、农业生产中农药和化肥的施用

C、森林的任意砍伐引起的植被破坏

D、工业废水和生活污水的任意排放

16、化学实验中，用剩的药品应( )

A、放回原试剂瓶中以免浪费

B、倒入废液缸中

C、交还实验室另行保管

D、随便处理

17、检验氧气是否收集满的最简单方法是( )

A、用鼻闻气味

B、用带火星的木条伸入瓶中

C、用带火星或燃着的木条平放在瓶口

D、用眼睛观察是否氧气在瓶口出现。

18、草堆或麦杆，如果堆放得不好，空气不流通，天长日久可能发生的现象是( )

A、自燃

B、爆炸

C、使人中毒

D、无现象

19、易燃物和易爆物极易发生燃烧或发生爆炸的条件是[ ]

A、遇到明火

B、遇到高温

C、遇到撞击

D、遇到明火、高温或撞击。

20、以下实验操作目的叙述正确的是( )

A、加热碱式碳酸铜，把产生的气体通入到澄清石灰水中，是为了检验有二氧化碳生成

B、铁丝在氧气中燃烧，要先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，是为了使实验现象明显

C、在氯酸钾中放少量二氧化锰，是为了多生成一些氧气

D、加热高锰酸钾时放一团棉花是为了防止装置漏气

21、实验室制氧气并用排水法收集完毕后，若先撤酒精灯，后将导管从水槽中取出，造成的后果是( )

A、试管破裂

B、试管完好无损

C、试管爆炸

D、以上都不对

22、硫在氧气中燃烧可以观察到的现象是①淡蓝色火焰②蓝紫色火焰③火星四射④生成二氧化硫⑤放热③生成白色固体⑦生成有刺激性气味的气体③发出白光⑤产生浓烟，其中正确的是( )

A、①③④⑥⑧⑨

B、②⑤⑦

C、②④⑤⑥⑨

D、①⑤⑦

二、填空题

23、空气中的成分按体积计算，大致是：氮气______%，______21%。其它气体共占1%，如果按质量计算则不是这个比例，原因是______。

24、工业上制取氧气的原料是______，它利用了氮气和氧气的______不同。实验室制取氧气的原料是______或______。收集氧气可用排水法，原因是______。氧气一般经加压、降温变成液氧后贮存在______中。

25、在工业上常用氧炔焰来焊接或切割金属;富氧炼铁，纯氧顶吹转炉炼钢。这些都是利用了氧气的______性质。

26、我国在______会制青铜器，______时期会冶铁和炼钢。一些化学工艺象______、______、______发明较早，闻名于世。

27、下列各项分别表示的是一些反应条件或现象，把它们的标号填入下列短文的空格上，不能重复使用。

a、燃烧b、点燃c、自燃d、爆炸e、火星四射f、缓慢氧化h、淡蓝色火焰i、加热j、耀眼白光

用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上______时，镁条燃烧会发生______.细铁丝在氧气中会剧烈______，白磷在空气中会______，人的呼吸和钢铁锈蚀都包括______，没有经过______的木炭放在氧气中不会燃烧。

28、实验室熄灭酒精灯的方法是______，原理是______.

三、完成下列各题

29、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀有气体指的是那些在一般情况下，不跟其它物质反应的无色、无味的气体。( )

(2)要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰或氧化铁，否则就不能发生反应。( )

(3)把氧气、氮气、稀有气体等按空气的成分混合在一起，使之发生化合反应即可制得空气。( )

(4)二氧化锰是催化剂。( )

(5)灭火时，隔绝空气或降低物质的着火点，都能将火熄灭。( )

(6)需要加热才能发生的变化一定是化学变化。( )

(7)石蜡在氧气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。( )

(8)实验室里用来制氧气的药品一定都是含氧的物质，但含氧的物质不一定都能用来制氧气。( )

30、简答：

(1)火柴靠近蜡烛(不点燃)和蜡烛点燃后分别有什么明显现象发生?根据此实验说明物理变化和化学变化之间的关系。

(2)将一块白磷(着火点为40℃)，投入到盛有开水的烧杯中，未能发生燃烧，简述其原因。

中考化学方程式配平方法技巧总结

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4.最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;

3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数;

最后，验证方程式是否正确。

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子，故左边FeS2的系数须配4，则：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数，推得右边应有8SO2，即：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

最后配平O原子，当左边有11O2时，反应式则可配平为：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数。

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a=c①

对O原子有：3a十b=2d②

对C原于有：b=d③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓__起反应的化学方程式：

Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中。

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

1、FeS2+O2——SO2+Fe2O32、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3——N2+O2+H2O4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

中考化学复习技巧

一、专项训练，集中强化，总结规律，突破难点

在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统复习，在5月下旬至6月中旬的这段时间内，建议考生能够进行中考题型的专项训练。这不仅有助于考生总结某一题型的解题思路和方法，也有助于发现自身答题过程中的弱点，集中突破。

建议同学们选择历届中考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行强化训练。例如，通过选择题的专项训练，有意识地培养认真读题、仔细审题的能力。单选题力求快速准确，不定项选择题要慎重作答，对于拿不准的选项多采用对比法，明确出题角度，总结常见思路。

遇到情景比较新的实验探究题时，首先要静下心来，通读题目，明确实验目的，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。还建议同学们，集中复习一段时间内做过的综合实验题，也许会发现每次不能突破的只是其中一点而已，寻找规律就能突破难点。

二、珍惜套题，查漏补缺，珍视错题，考后满分

在5月下旬至6月中旬的时间内，考生还要进行历年各地中考试题的模拟训练，主要目的是提高应用和应试能力。关于模拟试题的使用，有以下几点建议：

第一，训练，提高效率。能在70分钟内完成一套题目，即使没有整块时间，也要完成试卷中的一部分。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间。

第二，珍视错题，考后满分。做到考后满分，并不是一件容易的事情。但是我们可以来明确这样一个道理：考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。例如，模拟练习总能达到90分以上。但是中考的好成绩往往取决于能否把剩余10分的漏洞找到并弥补上，这也是本阶段复习任务的重中之重。对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。

第三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照考场练习和平时练习或某个时间段习题等标准，把试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。

三、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节

教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。那么，考前需要复习课本中哪些内容呢?可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。

化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。

其次，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。