九年级下册化学知识点归纳人教版
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）
任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。那么关于九年级下册的化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级下册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学下册记忆知识点
九年级化学下册记忆知识点(一)
一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )
1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变 红 色， 不能 使无色酚酞变色)
2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应 ，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 )
Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑
2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑
( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金 。
3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)
Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O
CuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O
4 . 酸能与 某些盐 反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)
CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑
AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl
5 . 酸能与 碱 反应; (复分解反应)(中和反应)
N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
Ca(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O
二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )
1 . 碱 能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变 蓝 色， 能使无色酚酞变 红 色)
2 . 碱 能与 非 金属氧化物反应; (注意： 不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应 不 属于 复分解反应)
C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O
S O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O
3 . 碱 能与某些盐反应;(复分解反应)
2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na Cl
Ca(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2
N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)
4 . 碱 能与 酸 反应;(复分解反应)(中和反应)
N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
Ca(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O
三、盐的通性
1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)
CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑
AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl
2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)
2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na Cl
Ca(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Ca Cl 2
N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)
3 . 某些盐 能与金属 反应;( 置换 反应 ，注意： ① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐 要 能溶于水 ;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。 )
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Fe + 2AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag
Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag
注意： Zn+AgCl 不反应，因为 AgCl 不溶于水。
4 . 某些盐能与某些盐反应 ;(复分解反应) (共同特征：有沉淀生成)
AgN O 3 + Na Cl = Ag C l ↓ + Na NO 3 BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2Na Cl
Na 2 C O 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2Na Cl
四 、金属的通性
1 . 金属能与氧气反应;
2Mg+O 2
2MgO 3Fe+2O 2
Fe 3 O 4 2Cu+O 2
2CuO 4Al + 3 O 2 = 2Al 2 O 3
2 . 某些 金属 能与 酸 反应;( 置换 反应)
Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑
2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑
3 . 某些 金属 能与 盐溶液 反应;(置换反应，注意：①只有前面的金属能置换后面的金属，且盐能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。)
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Fe + 2AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag
Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag
五 、有颜色的溶液;
1 . Fe 2+ 的溶液呈浅绿色; 2 . Fe 3 + 的溶液呈黄色; 3 . Cu 2+ 的溶液呈蓝色;
六 、常见的沉淀;
1 . 盐： ① BaSO 4 、 ② BaCO 3 、 ③ CaCO 3 、 ④ AgCl ，全部为白色沉淀;
2 . 碱： ⑤ Mg(OH) 2 (白色沉淀)、 ⑥ Cu(OH) 2 (蓝色沉淀)、 ⑦ Fe(OH) 3 (红棕色沉淀);
注意：其中 BaSO 4 、 AgCl 两种沉淀很稳定，遇稀盐酸或稀硝酸不溶解。 钾、钠、铵盐、硝酸盐，统统溶于水中间;即含钾离子、钠离子、铵根离子、硝酸根离子的化合物皆能溶于水，不会是沉淀。而碳酸盐中，除了含钾、钠、铵的，大多不溶;碱除了氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵，氢氧化钙、氢氧化钡，也大多不溶。
七 、复分解反应发生的条件(离子共存问题);
(一)对生成物而言：
1 . 有水生成的反应： H + +OH - →H 2 O ; (即有水生成的复分解反应 就 能发生，也即 H + 与 OH - 不能共存 ，下同 )
2 . 有气体生成的反应：① H + +CO 3 2 - →H 2 O+CO 2 ↑ ;
② H + + H CO 3 - → H 2 O+CO 2 ↑ ;
③ NH 4 + +OH - →NH 3 ↑+H 2 O 。
3 . 有 沉淀 生成的反应：① Mg 2+ +2OH - → Mg(OH) 2 ;
② Cu 2+ +2OH - → Cu(OH) 2 ;
③ Fe 3 + + 3 OH - → Fe(OH) 3 ;
④ Ag + + Cl - → AgCl ;
⑤ Ba 2+ + SO 4 2 - → BaSO 4 ;
⑥ Ba 2+ + CO 3 2 - → BaCO 3 ;
⑦ Ca 2+ + CO 3 2 - → CaCO 3 。
(二)对反应物而言：
1 . 盐 + 盐：(两者皆要能溶于水 ，反应才能发生 ) ;
2 . 盐 + 碱：(两者皆要能溶于水 ，反应才能发生 )。
八 、离子的鉴定;
1 . CO 3 2 - 的检验：①取待测液少许于 1 支洁净的试管中，然后滴加稀盐酸 ，有气泡产生 ;②将产生的气体通入到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明原待测液中含有 CO 3 2 - 。
2 . SO 4 2 - 的检验：①取待测液少许于 1 支洁净的试管中，然后滴加氯化钡溶液 ，产生白色沉淀 ;② 向沉淀中滴加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解 ，则证明原待测液中含有 S O 4 2 - 。
3 . Cl - 的检验：①取待测液少许于 1 支洁净的试管中，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀;②向沉淀中滴加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则证明原待测液中含有 Cl - 。
4 . Ag + 的检验：取待测液少许于 1 支洁净的试管中，然后滴加稀盐酸，产生白色沉淀;则证明原待测液中含有 Ag + 。
5 . H + 的检验：取待测液少许于 1 支洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明原待测液中含有 H + ……………… 。
6 . OH - 的检验：取待测液少许于 1 支洁净的试管中，然后滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则证明原待测液中含有 OH - ……………… 。
7 . NH 4 + 的检验：取待测液少许于 1 支洁净的试管中，然后滴加 氢氧化钠溶 液，若 产生有刺激性气味的气体(或产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体) ，则证明原待测液中含有 NH 4 + 。
8 . Fe 2+ 的检验： 观察颜色，若溶液呈浅绿色，则原待测液中含有 Fe 2+ 。
9 . Fe 3 + 的检验： 观察颜色，若溶液呈黄色，则原待测液中含有 Fe 3 + 。
10 . Cu 2 + 的检验：观察颜色，若溶液呈蓝色，则原待测液中含有 Cu 2 + 。
九年级化学八大沉淀及方程式
1八大沉淀
1、Fe(OH)3，氢氧化铁，红褐色沉淀。
2、Cu(OH)2，氢氧化铜，蓝色沉淀。
3、CaCO3，碳酸钙，白色沉淀。
4、BaCO3，碳酸钡，白色沉淀。
5、AgCl，氯化银，白色沉淀。
6、BaSO4，硫酸钡，白色沉淀。
7、Mg(OH)2，氢氧化镁，白色沉淀。
8、Al(OH)3，氢氧化铝，白色沉淀。
2八大沉淀化学方程式
1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5.&6.AgCl 氯化银，白色沉淀。 BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
初中化学元素周期表顺口溜记忆
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，有点红，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;